福建省廈門(mén)市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(編輯修改稿)
2025-01-10 04:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 頭滴管外還要 ； (2)裝置中大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的目的是 ； (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指 溫度； (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 J[中和后生成的 溶液的比熱容c= J(g℃) 1，稀溶液的密度都為 1 gcm 3]； (5)若用 50 mL molL 1的氨水 (NH3H 2O)代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱 Δ H會(huì) （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏大 ” 或 “ 不變 ” ） ，其原因是 。 17．（ 10分）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值。 已知： ①CH 4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) Δ H＝＋ mol 1 ②CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) Δ H＝－ 42. 3kJmol 1 （ 1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為 ___________________。 （ 2）為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) Δ H＝－ mol 1 的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)如圖 3所示 ① 請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件： X＝ ______℃ ， Y＝ ______MPa。 ② 實(shí)驗(yàn) Ⅲ 從開(kāi)始至平衡，其平均反應(yīng)速度率 v (CO)＝ ___________molL 1min 1。 ③ 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率 ___ 實(shí)驗(yàn) Ⅲ 達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ”或 “ 等于 ” ）。 ④ 在 530℃ 時(shí) ，平衡常數(shù) K=1，若往 10L容器中投入 2. 0mol CO(g)、 2. 0 mol H2O(g)、1. 0mol CO2(g) 、 1. 0mol H2(g)， 此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將 （ 填 “ 正向 ” 、 “ 逆向 ” 或“ 不 ” ） 移動(dòng)。 18．（ 12分 ） 工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為 ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Δ H 0。 500℃ ，5MPa條件下，將 CO與 H2的混合氣體充入 2L恒容 密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示 (1)利用 Δ H－ TΔ S判斷， 該反應(yīng) 在 ___________條件下自發(fā)進(jìn)行 （填 “ 高溫 ” “ 低溫 ” 、或 “ 任何溫度 ” ） 。 (2) 計(jì)算 500℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_______________． CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________． (3) 下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是 ____________． 起始溫度 t1/℃
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