福建省廈門市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(更新版)
【正文】 KA=KB＞ KC；（ 2分） 小于（ 1分） （ 3） CH3OH+H2O － 6e ===CO2+6H+；（ 2分 ） 30（ 2分 ） 20. （ 14分 ） （ 1） 原電池 ； 負(fù)極、 O2+2H2O+4e===4OH （ 每空 1分 ， 電極反應(yīng)式 2分 ， 共 4分 ） （ 2）陰； 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 （檢查 Cl2） （每空 1分共 2分） （ 3） 2NaCl +2H2O 2NaOH +H2↑ +Cl2↑ (2分 沒配平全扣，條件沒寫、氣標(biāo)沒標(biāo)扣 1分 ) （ 4） 4OH－ 4e===O2↑ +2H2O （ 每空 2分 ） （ 5） Cu 2e===Cu2+ （ 每空 2分 ） （ 6） 560（ 每空 2分 ） 。 20． (14分 )甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景． 下圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖。L 1 ④ 在 530℃ 時(shí) ，平衡常數(shù) K=1，若往 10L容器中投入 2. 0mol CO(g)、 2. 0 mol H2O(g)、1. 0mol CO2(g) 、 1. 0mol H2(g)， 此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將 （ 填 “ 正向 ” 、 “ 逆向 ” 或“ 不 ” ） 移動(dòng)。mol 1 ②CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) Δ H＝－ 42. 3kJL 1 NaOH 溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題： (1)該實(shí)驗(yàn)中，量取 50 mL鹽酸或 NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要 ； (2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ； (3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指 溫度； (4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 J[中和后生成的 溶液的比熱容c= Jmin 1 C． molmol － 1，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是 （ ） A． CH4(g)＋ 23 O2(g) ＝ CO(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJ甲烷的燃燒熱是 L 1L 1鹽酸與 50 mL 0． 55 mol 已知： ①CH 4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) Δ H＝＋ ③ 實(shí)驗(yàn) Ⅱ 達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率 ___ 實(shí)驗(yàn) Ⅲ 達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率（填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ”或 “ 等于 ” ）。L 1 Ⅲ 630℃ 5MPa （ 3） 若將達(dá) 到平衡狀態(tài) A 時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為 H2SO4溶液，則該電池工作時(shí) 負(fù)極 ． ． 的電極反應(yīng)式為 ， 理論上通過外電路的電子最多為
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1