[高中化學(xué)必修1]第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角—硅(編輯修改稿)
2025-01-08 21:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 2） A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D；（ 3） B 在空氣中燃燒生成 C。（ 4） C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成 D和一種氣體；（ 5） C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì) B。 根據(jù)上述變化，寫出 A、 B、 C、 D 的化學(xué)式。 15．寫出以 SiO2為原料制備 H2SiO3的化學(xué)方程式 ___________________________。 三、簡答題：（ 5 分） 16．下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾 ?為什么 ? ① Na2SiO3＋ CO2＋ H2O H2SiO3↓＋ Na2CO3 ② siO2＋ Na2CO3 Na2SiO3＋ CO2↑ 答案及詳解： 1． BD 解析： SiO2不溶于水； SiO2是 Si— O 鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中 Si、O 原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2，不存在單個(gè)的“ SiO2”分子。 SiO2 是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。 H2CO3的酸性比 H2SiO3強(qiáng)，故 CO2通入 Na2SiO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)： CO2＋ Na2SiO3＋ H2O Na2CO3＋ H2SiO3↓。正確選項(xiàng)為 B、 D。 2． D 3． B 解析： SiO2是一種難溶于水的固體，故 A 是不正確的。 SiO2可與 HF 作用，故保存氫氟酸時(shí)不能使用玻璃瓶。 SiO2可與 Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯傻?CO2氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，而并非因?yàn)?H2SiO3酸性比 H2CO3強(qiáng)。 4． B 解析： 10gCaCO3剛好相當(dāng)于 ，完全反應(yīng)時(shí)恰好可放出 的 CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個(gè)產(chǎn)生 CO2的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比 CaCO3更多的氣體）和另一 個(gè)產(chǎn)生 CO2的能力不如 CaCO3或干脆不產(chǎn)生 CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有 B 項(xiàng)。 5． C 解析： 一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但 SiO2與 HF 的反應(yīng)是此
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