人教版化學九上原子的構成同步測試(編輯修改稿)
2025-01-08 21:28 本頁面
【文章內容簡介】 質子和 34 個電子 D. 每個 N5+中含有 35 個質子和 35 個電子 【解析】 N5+是帶電的微粒，不是物質，所以 A是錯的。 N5+是離子符號，一個 N5+離子 中 含有 5個氮原子， 5 個氮原子共應有 35個質子、 35 個電子，而此微粒帶一個單位正電荷，應已失去 1 個電子，為 35 個質子、 34 個電子。 【答案】 C 例 5： 在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子這些微粒中： （ 1）能直接構成物質的微粒有 _________________； （ 2）能保持物質化學性質的微粒有 _____________； （ 3）顯示電中性的微粒有 __________________； （ 4）帶正電的微粒有 ______________________； （ 5）帶負電的微粒有 ______________________； （ 6）質量最小的微粒有 _____________________； （ 7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的微粒有 __________； （ 8）在同一原子里數(shù)目相等的是 _____________； 【解析】 本題綜合考查微觀粒子的性質，思考容量大，解題的關鍵在于把各種微粒性質的異同點搞清楚。（ 1）能直接構成物質的微粒有分子（如氧氣）、原子（如金屬銅） 和離子（如食鹽 NaCl）；（ 2）能保持物質化學性質的微粒當然也包括分子、原子、離子、而分子只是保持物質化學性質的一種微粒；（ 3）分子、原子不顯電性，而中子本身就不帶電；（ 4）質子和原子核帶正電荷，離子有陰離子和陽離子之分，其中陽離子帶正電荷；（ 5）電子和陰離子帶負電荷；（ 6）質量最小的微粒應為電子；（ 7）化學變化時分子一定要解離成原子，再重新結合成其他物質的分子；（ 8）原子之所以不帶電，是因為帶正電的質子與帶負電的電子數(shù)目相等。 【答案】 （ 1）分子、原子、離子；（ 2）分子、原子、離子；（ 3）分子、原子、中子 ； （ 4）原子核、質子、陽離子；（ 5）電子、陰離子；（ 6）電子（ 7）分子 （ 8）質子和電子。 例 6： 下圖是 1～ 18 號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖。試回答： （ 1）一個水分子共有 個原子核、 個質子。 （ 2）一個 Mg2+核外共有 個電子； Cl_的最外層電子數(shù)和 原子的最外層電子數(shù)相同。 （ 3）通過對下圖的分析，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？ 。 【解析】 本題考查原子結構、最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)之間的關 系，一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子，所以有 3個原子核， 1 個氫原子有 1 個質子，共有 2個氫原子，1 個氧原子有 8 個質子，故共有 10 個質子。 1 個鎂離子是在鎂原子基礎上失去 2 個電子而形成的，故有 12－ 2=10 個電子，氯離子的最外層應有 8 個電子，與 Ar 或 Ne 原子的最外層電子數(shù)相同。 圖像呈現(xiàn)的規(guī)律是開放性的，元素的性質由原子最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質也將呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。原子中最外層電子數(shù)小于 4 的元素一般為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于或等于 4 的元素一般為非金屬元素 ，易得電子；最外層電子數(shù)為 8 個（氦為 2 個）的元素為稀有氣體元素。 【答案】 （ 1） 3 10 （ 2） 10 Ne、 Ar （ 3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈周期性變化 （其它合理答案均可） 四、應考錦囊 原子，分子，離子，元素這都是基本化學概念，準確的理解這些概念，記憶這些概念，特別是應用這些概念解決問題，是一名優(yōu)秀的初中畢業(yè)生必備的化學素質，也是學好高中化學的前提。 提示： 粒子包括質子、中子、電子、離子、原子、分子、原子核等 注意以下幾種對粒子認識的誤區(qū)： （ 1）電子層排布相同的粒子屬于同種元素。如 Na+ 和 Ne 屬于不同種元素。 （ 2）質子數(shù)相同的粒子屬于同種元素。如 H2O 和 Ne， NH3和 Ne 原子，它們核內的質子數(shù)都為 10。 （ 3）同種元素的粒子化學性質相同，如 Na 原子比 Na+的化學性質活潑。 說明： 最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結構） 怎樣判斷物質由分子、原子還是離子構成？ 分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒 . 判斷物質是由哪種微粒構成的，可 以從以下角度 分析： ① 從物質分類的角度：單質中金屬、金剛石、石墨都是由原子構成的 . 如，鐵是由鐵原子構成，金剛石、石墨是由碳原子構成的，大部分氣體是由分子構成的，如氧氣由氧分子構成，氮氣由氮分子構成 . 化合物中的堿、鹽以及某些金屬氧化物都是由離子構成的 . 非金屬氧化物如水、二氧化碳都是由分子構成的，氣體化合物大多是由分子構成的 . ② 從物質組成的角度：金屬元素組成的物質一般由原子構成，幾種非金屬元素組成的物質是由分子構成的，典型金屬元素與典型非金屬元素組成的化合物為離子化合物，由陰、陽離子構成 . 怎樣由結構示意圖 來判斷一種微粒是原
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