四川省綿陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-08 20:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H+) 第 Ⅱ 卷 （非選擇題，共 50 分） 三、（本題包括 2小題，共 10分） 21.（ 4 分）學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量。 （ 1）泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是 ____；醋湯過(guò)酸時(shí)，加入少量的面堿（ Na2CO3）可 以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________。 （ 2） 鹽堿地（含較多 NaCl、 Na2CO3）不利于 農(nóng)作物 生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用離子方程式表示鹽堿地 呈 堿性的原因： ，石膏能降低其堿性的原因是 。 22.（ 6分） 25 ℃ 時(shí)，調(diào)節(jié) 103 mol/L氫氟酸水溶液 的 pH（忽略體積變化），得到 c(HF)、c(F－ ) 與溶液 pH 的變化關(guān)系 如 圖所示 。 請(qǐng) 結(jié)合圖中 信息回答下 列 問(wèn)題 ： （ 1） HF 電離平衡常數(shù)的表達(dá)式 ： Ka= ________________。室溫下，向 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH= 時(shí)， c(F－ )∶ c(HF) =_______。 HF 的電離常數(shù)值為 。 （ 2） 將 103 mol/L 的 HF 溶液與104 mol/L CaCl2 溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液 pH 為 （忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生 ： ______________________________。 [ 已知 Ksp(CaF2)＝ 1010 ] 四 、（本題包括 2小題，共 15分） 23.（ 5 分） 銀質(zhì)器皿 日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故。 將變黑的 銀質(zhì)器皿 放入下圖裝置， 一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。回答下列問(wèn)題 ： （ 1）鋁為 極， KNO3鹽橋中的 離子進(jìn)入 a 燒杯中，銀器的電極反應(yīng)式為 。 （ 2）如不用鹽橋，將 鋁片和銀器 插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中處理，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 ， 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。 24.（ 10分）現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，進(jìn)行如下操作： 步驟 I：用天平精確稱取 g 鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為 ）固體配成 250 mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液。 步驟 Ⅱ ：移取 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于 250 mL錐形瓶中，加入 1～ 2 滴酚酞試液，用 NaOH待測(cè)溶液滴定至終點(diǎn)。再按上述方法重復(fù)操作 2 次。 （ 1）操作 I 中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 （ 2）滴定結(jié)果 記錄 如下： 滴定次數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 /mL 待測(cè)溶液的體積 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 2 3 ① 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 。 ② 待測(cè) NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （ 3）根據(jù)步驟 Ⅱ 填空： ① 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得 NaOH 溶液的濃度 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無(wú)影響 ”）。 ② 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去 NaOH 待測(cè)溶液的 體積 （填“偏大 ”、 “偏小 ”或 “無(wú)影響 ”）。 ③ 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。 ④ 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何變化？ 。 五 、（本題包括 2小題，共 15 分） 25.（ 5 分 ） 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方
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