天津市靜?？h20xx-20xx學年高一上學期10月學生學業(yè)能力調(diào)研化學試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-08 19:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 充分反應后，容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 A. B. C. D. a/(2a＋ b) 【答案】 C 【解析】試題分析：根據(jù)原子守恒， a mol CO 和 bmol O2 中碳原子數(shù)為 amol， O 原子數(shù)為a+2b mol，所以容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為 ，答案選 C。 考點：考查原子守恒。 13. 下列說法正確的是 A. 在常溫、常壓下， L N2含有的分 子數(shù)為 NA B. 標準狀況下， L H2和 O2的混合物所含分子數(shù)為 NA C. 標準狀況下， 18 g H2O 的體積是 L D. 1 mol SO2的體積是 L 【答案】 B 【解析】 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 ，故 氮氣的物質(zhì)的量小于 ，故 A錯誤； B、標準狀況下， 1mol， 含分子數(shù)為 NA，故 B 正確； C、 標準狀況下，水不是氣體 ， 不能使用 n= 計算，故 C 錯誤； D、氣體所處的 狀態(tài)不明確，不一定是標準狀況，故體 積不一定是 ，故 D錯誤；故選 B。 14. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的是 A. 將 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B. 將 L HCl氣體溶于水配成 1 L 溶液 C. 將 1 L 10 mol/L 濃鹽酸加入 9 L 水中 D. 將 10 g NaOH 溶解在水中配成 250 mL 溶液 【答案】 D 【解析】根據(jù) c＝ n/V可知，選項 A 不正確，溶液的體積不是 1L；選項 B 不正確，因為不一定是在標準狀況下；選項 C 中，溶液的體積不是 10L；因此正確的答案選 D。 15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列說法正確的是 A. 標準狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物 L，所含的分子數(shù)為 NA B. 標準狀況下， 1 L 汽油 (分子式為 C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為 8NA/ C. 標準狀況下， 1 L 四氯化碳所含分子數(shù)為 NA/ D. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共 L， 所含分子數(shù)為 NA 【答案】 A 【解析】 A．標況下 CH4與 CO2 的混合物 ， n= = =1mol，所以含分子數(shù)為NA，故 A正確； B． 標準狀況下，汽油是液體的， 無法計算 1L 汽油完全燃燒所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù) ， 故 B錯誤； C． 標準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算 1L四氯化碳的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故 C錯誤 ； D. 標準狀況下，氫氣和一氧化碳氣體的物質(zhì)的量為=，分子數(shù)為 ， 故 D 錯誤；故選 A。 16. 下列有關物質(zhì)的分類正確的是 A. 混合物：空氣、礦泉水、水銀 B. 酸性氧化物： CO2 、 SO CO C. 鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿 D. 純凈物： CH3COOH、 H2O、鹽酸 【答案】 C 【解析】 A． 水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故 A錯誤； B． CO 既不能與酸反應，又不能與堿反應，是不成鹽氧化物，故 B 錯誤； C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故 C 正確； D． 鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，故 D錯誤 ； 故選 C。 點晴 ： 判斷物質(zhì)是否屬純凈物時，不要只看表面字眼 “純 ”或 “混 ”，而要看實質(zhì) .例如： “冰和水的混合物 ”其實不是混合物而是純凈物，因為冰和水都是由水分子組成的。酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，注意生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，如二氧化氮不屬于酸性氧化物。 17. 用 10 mL 的 molL－ 1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅 和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A. 3∶ 2∶ 2 B. 1∶ 3∶ 3 C. 1∶ 2∶ 3 D. 3∶ 1∶ 1 【答案】 B 【解析】 由相同物質(zhì)的量的 Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，根據(jù) Ba2++SO42=BaSO4↓， 有 SO42～ Fe2(SO4)3～ ZnSO4～ K2SO4， 溶液的體積相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于 鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ： 1： 1=1： 3： 3，故選 B。 18. 下列描述正確的是 A. 膠體粒子大小介于 1 納米至 100納米之間，所以納米材料全部屬于膠體 B. 兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標況下的體積也相同 C. 可使用丁達爾效應來區(qū)分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3膠體 D. 1 mol 任何物質(zhì)均含有約 1023個原子 【答案】 C 【解析】 A．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于 1～ 100nm之間的分散系，屬于混合物，直徑介于1～ 100 nm 之間的微粒，不是分散系， 不屬于膠體，故 A錯誤； B．物質(zhì)狀態(tài)不能確定，不一定是氣體 ， 在標況下的體積不一定相同 ， 故 B 錯誤； C．丁達爾效應是膠體的特征性質(zhì)，可以用來鑒別溶液與膠體，故 C正確； D． 1mol任何物質(zhì)中含有 1023個微粒，有些分子是由多個原子構(gòu)成的，則 1mol任何物質(zhì)不一定都含有約 1023個原子，故 D錯誤；故選 C。 點睛：明確膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于 1～ 100nm，特征性質(zhì)是丁達爾效應是解題關鍵。本題的易錯點為 A，納米材料不是分散系 ， 將納米材料分散到分散劑中形成的分散系才是膠體 。 19. 選擇下列實驗方 法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。 A．萃取分液法 B．加熱分解法 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．蒸餾法 F．過濾法 （ 1） 分離飽和食鹽水與沙子的混合物 ________。 （ 2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 ________。 （ 3） 分離水和汽油的混合物 ________。 （ 4） 分離四氯化碳 (沸點為 ℃ )和甲苯 (沸點為 ℃ )的混合物 ________
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