20xx粵教版高中物理選修3-311物體是由大量分子組成的課時作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-08 13:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的平均距離 L＝ 10 5km.已知鐵的摩爾質(zhì)量 μ ＝ 10 － 2kg/mol，密度 ρ ＝ 10 3 kg/ 一個地單列排起來，筑成從地球通往月球的 “ 分子大道 ” ，試問： (NA＝ 610 23mol－ 1) (1)這條大道共需多少個鐵分子 ？ (2)這些分子的質(zhì)量為多少？ 13． 1mol銅的質(zhì)量為 ，銅的密度是 10 3kg/m3，試計算： (1)一個銅原子的體積． (2)假若銅原子為球形，求銅原子的直徑． (3)銅原子的質(zhì)量． 答案 課前預(yù)習練 1．構(gòu)成物質(zhì) 化學 多個 2． 10－ 10 10－ 26 3．相同的 阿伏加德羅常數(shù) 10 23mol－ 1 10 23mol－ 1 分子質(zhì)量 分子大小 4． A [物體是由大量分子組成的，故 A項正確．一些有機物質(zhì)的大分子大小的數(shù)量級 超過10－ 10 m故 B項錯誤．本節(jié)中把化學中的分子、原子、離子統(tǒng)稱為分子，故 C項錯誤．分子質(zhì)量的數(shù)量級一般為 10－ 26 kg，故 D項錯誤． ] 5． B [納米是長度的單位， 1 nm＝ 10－ 9m，即 1 nm＝ 1010 － 10 m，所以排列的個數(shù)接近于10個， B項正確． ] 6． C [由氣體的立方體模型可知，每個分子平均占有的活動空間為 V0＝ r3， r是氣體分子間的平均距離，摩爾體積 V＝ NAV0＝ Mρ . 因此，要計算氣體分子間的平均距離 r，需要知道阿伏加德羅常數(shù) NA，摩爾質(zhì)量 M和該氣體的密度 ρ .] 7． D [由于構(gòu)成單質(zhì)分子的原子數(shù)目不同，所以同溫同壓下同體積單質(zhì)氣體所含原子數(shù)目不一定相同， A錯 .2 g H2所含原子數(shù)目為 2NA， B錯．在常溫常壓下， L氮氣的物質(zhì)的量不能確定，則所含原子數(shù)目不能確定， C錯 .17 g氨氣即 1 mol氨氣，其所含電子數(shù)目為(7＋ 3) mol，即 10NA.] 課堂探究練 1． B [分子直徑的數(shù)量級為 10－ 10 m，故 B項正確． ] 方法總結(jié) (1)容易直接套用求解固體或液體分子直徑的理想模型，而錯選 A.(2)氣體分子間距很大 (d≈10 r)，不能忽略分子間隙． 2． B [1nm＝ 10－ 9m，則邊長為 1nm的立方體的體積為 V＝ (10－ 9)3m3＝ 10－ ，可將液態(tài)氫分子看作邊長為 10－ 10m的小立方體，則每個氫分子的體積 V0＝ (10－ 10)3m3＝ 10－ 30m3，所以可容納的液態(tài)氫分子個數(shù) N＝ VV0＝ 103個． ] 方法總結(jié) 可認為液態(tài)氫分子緊挨著，空隙可忽略．建立立方體模型比建立球形模型運算更簡捷． 3． B [對于氣體，宏觀量 M、 Vmol、 ρ 之間的關(guān)系式仍適用，有 M＝ ρV 觀量之間的關(guān)系式可得 m＝ MNA，所以 ③ 式正確． NA＝ Mm＝ Vmolρm ，所以 ① 式正確．而對于氣體分子來說，由于其兩鄰近分子間距離太大， Δ ＝ VmolNA求出的是相鄰兩分子間的平均距離，而不是單個氣體分子的體積 (其體積遠小于該值 )，所以 ④ 式不正確．而 ② 式是將 ④ 式代入 ① 式 得出的，也是不正確的．故 B選項正確． ] 方法總結(jié) 阿伏加德羅常數(shù)一手牽著宏觀量，一手攜著微觀量．應(yīng)用它，在已知一個宏觀量的情況下，可以求出微觀量；反之，已知一個微觀量，也可以求出宏觀量；當然已知一個微觀量，再加上一個宏觀量，也是可以求出阿伏加德羅常數(shù)的．阿伏加德羅常數(shù)既聯(lián)系著質(zhì)量端，也聯(lián)系著體積端，質(zhì)量端的應(yīng)用沒什么問題，體積端的應(yīng)用要注意針對氣體時，微觀體積量應(yīng)該是氣體分子占據(jù)的平均空間，絕不是單個氣體分子的體積，它們的差距是相當大的，在 10倍左右． 4． (1)MNA (2)ρN AM (3)Mρ (4)
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