云南省師范大學(xué)附屬中學(xué)20xx屆高三高考適應(yīng)性月考卷三化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-08 11:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 CO的轉(zhuǎn)化率 α1與容器 N中 CO2的轉(zhuǎn)化率 α2的關(guān)系為 (寫(xiě)數(shù)學(xué)表達(dá)式 )。 (4)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表： 電離平衡常數(shù) H2CO3 H2S Ka1 l07 l07 Ka2 1011 7. l l015 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的 H2S 可用足量的 Na2CO3 溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為 ； 常溫下，用 l00mL 1L1NaOH溶液吸收 224mL (標(biāo)況 )H2S氣體，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。 (5)硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉 (Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體 Al2O3 陶瓷 (可傳導(dǎo) Na+)為電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為2Na+xS Na2Sx(3x5)，反應(yīng)原理如圖 17 所示；則電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為： 。 28.(15 分 )鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰 (CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含 CeO SiO Fe2O3等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)流程如圖 18所示： (1)步驟Ⅰ加入過(guò)量鹽酸后，溶液 a中的陽(yáng)有離子 。 (2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為 。 (3)為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的 Ce3+濃度為 1 106mol L1，則加入 NaOH 調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng) 為 [已知： Ce(OH)3的 Ksp= 1021， lg2=】。 (4)將 NH4Cl固體與 CeCl3 6H2O 混合真空加熱可得無(wú)水 CeCl3，其中加入 NH4Cl的作用是 。 (5)第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為 。 (6)對(duì) CeCl3 樣品純度進(jìn)行測(cè)定的方法：準(zhǔn)確稱取樣品 wg配成 100mL溶液，取 置于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的過(guò)二硫酸銨 [(NH4)2S2O8]溶液將 Ce3+氧化為 Ce4+，然后用萃取劑 [用 (HT2)表示 ]萃取 Ce4+，再用 cmol L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) (其離子反應(yīng)方程式為 Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重 復(fù) 2～ 3次，平均消耗 VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。 ①“萃取”時(shí)存在
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