山東省蒙陰縣第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 15:58 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 +) + c(H2S) 18 已知 25 ℃ 時(shí) ， 幾種弱酸的電離常數(shù)如下 ： 弱酸的化學(xué)式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù) 105 1010 K1＝ 108 K2＝ 1012[KS5UKS5 UKS5U] 25 ℃ 時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．用 ， CH3COOH 消耗的NaOH 溶液體積更大 B ． 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 各 溶 液 pH 關(guān) 系 為 ：pH(Na2S)pH(NaCN) pH(NaHS)pH(CH3COONa) C． NaHS 和 Na2S的混合溶液中，一定存在 c(Na+)+c(H+)＝ c(OH)+c(HS)+2c(S2)+c(H2S) D．某濃度的 NaCN 溶液的 pH＝ d，則其中由水電離出的 c(OH)＝ 10d mol/L 二、非選擇題（本題共 4 個(gè)小題，共 46 分） 19.(12分） （ 1)在一定條件，可逆反應(yīng)： mA+nB pC 達(dá)到平衡狀態(tài)。 ①若 A、 C是氣體，而且 m+n=p，減小壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向 ______(填 “正 ”或 “逆 ”)反應(yīng)方向移動(dòng)。 ②若 A、 B、 C 均為氣體，且 m+np，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 ______(填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)反應(yīng)。 ③若在反應(yīng)過(guò)程中， C 的物質(zhì)的量 n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示 (從 t1 時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度 )。則 a、 b 兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率： v(a)______v(b)(填 “”、 “”或 “＝ ”)； (2)Na2CO3 溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示 )___________________；由同濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________； (3)某溫度下，純水的 c(H+)=3107mol/L， Na2S 和 NaOH 兩溶液的 pH 均為 12，則兩溶液中由水電離出的 c(H+)的比值為 _________________； 20.（ 10 分） 在 2L 密閉容器內(nèi) ，加入 氣體和 固體， 800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng) ： 2CuO(s)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g)， n(CuO)隨時(shí)間的變化如表 ： 時(shí)間 (min) 0 1 2 3 4 5 n(CuO)(mol) (1)用 CO 表示前 2min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 = (2)計(jì)算此反應(yīng)在 800186。C 時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù) k= (3)若向平衡后的體系中加入 CO 和 CO2各 ， 則此時(shí) V(正 ) V(逆 ) (4)用來(lái)還原 CuO 的 CO 可以用 C 和水蒸氣反應(yīng)制得。 已知： )(2)(2)( ggs COOC ?? ?H=)(2)(2)( 22 ggg COOCO ?? ?H=566kJ/mol )(2)(2)(2 22 ggg OHOH ?? ?H=則 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ?H= 。 21（ 12 分）某課外活動(dòng)小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。 Ⅰ .實(shí)驗(yàn)步驟：（ 1）用 ________(填儀器名稱 )量取 mL 食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 100 mL________(填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。 [KS5UKS5UKS5U] （ 2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液 mL 于錐形瓶中，向其中滴加 2 滴________作指示劑。 （ 3）讀取盛裝 mol L－ 1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。 如果液
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