【文章內(nèi)容簡介】 人員遵守執(zhí)行。我的答案：ABD 此題得分：35.（）下列表述，正確的是（）。 A、會議紀要的寫作特點之一是文字簡潔明快B、會議紀要的寫作特點之一是抓住要點，突出會議主題。C、會議紀要的寫作特點之一是掌握會議的全部情況D、會議紀要的寫作特點之一是不能縮減與會者的意見E、會議紀要的寫作特點之一是反映會議的全貌我的答案：ABC 此題得分：36.（）下列表述，正確的是（）。 A、寫作會議紀要不能面面俱到，照搬會議記錄B、寫作會議紀要要以概述為主，切忌長篇大論。C、寫作會議紀要要面面俱到，作長篇大論。D、寫作會議紀要要能面面俱到，照搬會議記錄，E、寫作會議紀要不能以概述為主，要長篇大論。我的答案：AB 此題得分：37.（）下列表述，正確的是（）。 A、計劃的特點之一是概括性。B、計劃的特點之一是針對性C、計劃的特點之一是預見性 D、計劃的特點之一是實踐性E、計劃的特點之一是約束性我的答案：BCDE 此題得分：38.（）下列表述，正確的是（）。 A、計劃正文的內(nèi)容之一是指導思想B、計劃正文的內(nèi)容之一是目標C、計劃正文的內(nèi)容之一是具體措施D、計劃正文的內(nèi)容之一是實現(xiàn)目標的條件E、計劃正文的內(nèi)容之一是步驟我的答案：ABCE 此題得分：39.（）下列表述，正確的是（）。A、公告的內(nèi)容是向國內(nèi)外宣布重要事項或者法定事項，通常由國家領(lǐng)導機關(guān)制發(fā) B、公告的內(nèi)容具體明確，一般由負責具體工作的職權(quán)單位制發(fā)C、公告的發(fā)布范圍相當廣泛，因此常常通過新聞媒體發(fā)布D、公告的保密性較強，因此發(fā)布方式要十分慎重E、公告的事項一定要寫清細節(jié)情況，以方便讀者理解掌握我的答案：AC 此題得分：40.（）下列表述，正確的是（）。A、總結(jié)的特點之一是客觀性 B、總結(jié)的特點之一是理論性C、總結(jié)的特點之一是預見性D、總結(jié)的特點之一是概括性E、總結(jié)的特點之一是簡明性我的答案：ABE 此題得分：第三篇：2014年北京石油大學普通化學第二階段作業(yè)答案第1題在相同濃度的Pb2＋、Ba2+（）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液體積變化忽略不計），先沉淀的物質(zhì)是。已知Kspθ(PbCrO4)= 10－13，Kspθ(BaCrO4)=10－10。您的答案：A題目分數(shù)：：批注：分步沉淀第2題利用溶度積規(guī)則可以判斷沉淀轉(zhuǎn)化的方向，對于反應(yīng) 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝10－10，Kspθ（Ag2CrO4）＝ 10－12，則標準態(tài)下該反應(yīng)應(yīng)向方向進行。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：沉淀轉(zhuǎn)化第3題向帶有PbCl2沉淀的飽和溶液中加入少量NH4Cl晶體，則PbCl2的溶解度將。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：難溶鹽的同離子效應(yīng)第4題 25℃時，Mg(OH)2的K 10－11， L－1的NaOH溶液中的溶解度為。您的答案：C題目分數(shù)：此題得分：批注：AB2型溶解度計算第5題將某氧化還原反應(yīng)組成原電池，下列說法正確的是（）您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：氧化還原反應(yīng)和原電池第6題對原電池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu(+)隨反應(yīng)的進行，電動勢將（）您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：原電池電動勢第7題在標準條件下，下列反應(yīng)均向正方向進行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，它們中間最強的氧化劑為，最強的還原劑為。您的答案：A題目分數(shù)：此題得分：批注：氧化劑、還原劑的判斷：強氧化劑和強還原劑生成弱氧化劑和弱還原劑第8題反應(yīng): Zn + 2H+(x moldm3)＝ Zn2+(1moldm3)+ H2(100kPa)，Φθ(Zn2+ / Zn)=－, 則pH值為。您的答案：D題目分數(shù)：：批注：電動勢的能斯特方程第9題現(xiàn)有原電池（－）Pt | Fe3+，F(xiàn)e2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt（+），則氧化還原反應(yīng)為。您的答案：C題目分數(shù)：此題得分：批注：根據(jù)原電池符號寫氧化還原反應(yīng)第10題反應(yīng)Ag＋（）＋Fe2+（）＝Ag＋Fe3+（）的反應(yīng)方向是。已知Φθ(Ag+ / Ag)= V，Φθ(Fe3+ / Fe2+)= V您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：根據(jù)氧化還原反應(yīng)寫原電池符號第11題將下列電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度減小一半，而E值增加的是您的答案：C題目分數(shù)：此題得分：批注：電極電勢的能斯特方程第12題將下列兩個反應(yīng)設(shè)計成原電池： Zn + Cd2+= Zn2+ + Cd①； 2 Zn+ 2 Cd2+=2 Zn2+ +2 Cd②，兩電池標準電動勢的關(guān)系為，兩電池標準電動勢的關(guān)系為。您的答案：A題目分數(shù)：此題得分：批注：利用吉布斯函數(shù)的關(guān)系推導第13題已知原電池：(？)Zn| ZnSO4(1molL1)║CuSO4(1molL1)| Cu(+)；若增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動勢；往CuSO4溶液中通入H2S，電池電動勢。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：電動勢的能斯特方程第14題在298 K下，若使電池（）Pt | H2(g，p1)| HCl(cmolL1)| H2(g，p2)| Pt（+）的電動勢為正值，則必須使_________。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：電動勢的能斯特方程第15題難溶電解質(zhì)AgCl（s）在中溶解度最小。您的答案：D題目分數(shù)：此題得分：批注：難溶鹽的同離子效應(yīng)第16題下列電對中，若降低pH值，其氧化性改變的是。您的答案：C題目分數(shù)：此題得分：批注：電極電勢的能斯特方程第17題下列電池的電動勢與氯離子濃度無關(guān)的是。您的答案：C題目分數(shù)：此題得分：批注：電動勢的能斯特方程第18題電對H+/H2，其電極電勢隨溶液的pH上升而；電對O2/OH，其電極電勢隨溶液的pH上升而。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：電極電勢的能斯特方程第19題將下列反應(yīng)設(shè)計成原電池時，不用惰性電極的是。您的答案：C題目分數(shù)：此題得分：批注：電極種類的書寫規(guī)則第20題若計算得到電池反應(yīng)的電池電動勢為負值，表示此電池反應(yīng)是。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：氧化還原反應(yīng)方向的判斷第21題對于分步沉淀，下列敘述正確的是。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：分步沉淀的判斷第22題下列原電池符號正確的是。您的答案：D題目分數(shù)：此題得分：批注：原電池符號的書寫規(guī)則第23題已知原電池反應(yīng)：Cu(s)+ Cl2(g)＝？Cu2+(aq)+ 2Cl(aq)？。？當增大Cl2(g)壓力，原電池的電動勢變_______；當增大Cu2+(aq)濃度，原電池的電動勢變 __________。您的答案：A題目分數(shù)：此題得分：批注：電動勢的能斯特方程第24題有一組成為A2B的難溶強電解質(zhì)，若在水溶液中達沉淀－溶解平衡時c(A+)=x molL1，c(B2)=y molL1，則A2B的標準溶度積常數(shù)=。您的答案：A題目分數(shù)：此題得分：批注：溶度積第25題若計算得到電池反應(yīng)的電池電動勢為負值，表示此電池反應(yīng)是。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：原電池與反應(yīng)方向第26題一元弱堿溶液，加水稀釋，則弱堿的解離度將，溶液的c（H+）將，弱堿的解離常數(shù)。您的答案：A題目分數(shù)：此題得分：批注：稀釋定律第27題在溫度T時，102(min)1，則可判斷該反應(yīng)為級反應(yīng)。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：反應(yīng)級數(shù)的判斷和半衰期第28題根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42－、H2O的共軛堿分別是。您的答案：A題目分數(shù)：此題得分：批注：酸堿質(zhì)子理論第29題已知反應(yīng) A－ + H2B+ = HA + HB標態(tài)下向右進行。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，反應(yīng)中較強的酸是，較強的堿是。您的答案：A題目分數(shù)：此題得分：批注：酸堿質(zhì)子理論第30題一封閉系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程熱和功分別為Q和W，則(Q+W)______0。您的答案：B題目分數(shù)：此題得分：批注：熱力學第一定律第31題氧化還原電對的標準電極電勢越高，表示該電對氧化態(tài)的氧化能力越強。您的答案：正確題目分數(shù)：此題得分：批注：電極電勢的大小與優(yōu)化還原反應(yīng)性能的判斷第32題原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫無關(guān)，而標準平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變化。您的答案：正確題目分數(shù)：此題得分：批注：電動勢與方程式寫法無關(guān)，平衡常數(shù)則與方程式寫法有關(guān)第33題氧化還原反應(yīng)達到平衡時。標準電動勢和標準平衡常數(shù)均為零。您的答案：正確題目分數(shù)：此題得分：批注：標準電動勢不能用來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)達到平衡第34題難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的標準溶度積常數(shù)。您的答案：錯誤題目分數(shù)：此題得分：批注：標準容度積的概念第35題在氧化還