河北省廣平縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題(編輯修改稿)
2025-01-06 02:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 量不變。下列說法正確的是 A、原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 30 B、原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 18 C、起始時， NH3與 CO2的體積比為 13:14 D、起始時， NH3與 CO2的體積比為 16:11 1如圖所示裝置，電流計 G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時 A極逐漸變粗、 B 極逐漸變細(xì)， C 為電解質(zhì)溶液，則 A、 B、 C 應(yīng)是下列各組中的 ( ) A． A是 Zn， B是 Cu， C為稀 H2SO4 B． A是 Cu， B是 Zn， C為稀 H2SO4 C． A是 Fe， B是 Ag， C為 AgNO3液 D． A是 Ag， B是 Fe， C為 AgNO3液 ，在 2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)＋ 2B(g) 2C(g) Δ H0，反應(yīng)過程中 B、 C 的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖 1；反應(yīng)達(dá)平衡后在 t t t t4時 分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖 ( ) A．反應(yīng)開始 2 min內(nèi)， v(B)＝ mol/(Lmin) B． t1時改變的條件可能是升高溫度 C． t3 時改變的條件可 能是加壓，此時 c(B)不 變 D． t4時可能是使用了催化劑，此時 c(B)不變 ： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25℃） Ki=10 4 Ki=10 10 Ki1=10 7 Ki2=10 11 下列選項錯誤的是 （ ） +H2O+CO2 = 2HCN+CO32 +CO32 = 2HCOO+H2O+CO2↑ 、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的 量前者小于后者 、等濃度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者 已知常溫下 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10 － 1 Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 39，下列說法正確的是：（ ） A．將 10g氫氧化鐵粉末加入 100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液， c(OH)=310 10mol/L B．將 10g 氫氧化鎂粉末加入 100mL 水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅 C．若 1mol/L 氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié) pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。 D．根據(jù)溶度積數(shù)據(jù)，可以計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應(yīng)： Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為 10 3。 第 II卷 （共 40分） 21．（ 12分 ） （ 1） 常溫時 向水中加入少量固體 MgCl2， ______（ 填 “ 促進(jìn) ” 或 “ 抑制 ” ）了 水的電離 ；與純水相比 ， 所得溶液中 KW （ 填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ） 。 （ 2）已知某溶液中只存在 OH－ 、 H＋ 、 NH＋4 、 Cl－ 四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種： A、 c(Cl－ )c(NH＋4 )c(H＋ )c(OH－ ) B、 c(Cl－ )c(NH＋4 )c(OH－ )c(H＋ ) C、 c(NH＋4 )c(Cl－ )c(OH－ )c(H＋ ) D、 c(Cl－
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