四川省理塘縣20xx-20xx學年高一化學5月檢測練習試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-05 05:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ∶ 3，故 A合理；平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則 Y和 Z的生成速率之比為 3∶ 2，故 B不合理；反應(yīng)前后氣體的體積不等，達到平衡狀態(tài)時，壓強不變，故 C合理；當 X全部轉(zhuǎn)化為 Z時，則 c1=0，當 Z全部轉(zhuǎn)化為 X時，則 c1=?L－ 1，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化。故有 0c1L－ 1，故 D合理；故選 B。 第 II卷（非選擇題） 二、填空題 8． 如表為元素周期表的一部分，請參照元素 ① ～ ⑨ 在表中的位置，用化 學用語回答下列問題： (1)已知 ② 的一種核素中子數(shù)為 8，則其氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為 _______。 (2)①②⑤⑥ 的原子半徑由大到小的順序為 _________(填元素符號 )； ⑦⑧⑨ 的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 (填化學式 )。 (3)② 的單質(zhì)與 ③ 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。 (4)X、 Y是中學化學中的常見物質(zhì)， X、 Y分別由元素 ④ 、 ⑤ 和 ② 、 ④ 形成， X與 Y的反應(yīng)是潛 水艇和呼吸面具中氧氣的來源。 Y中含有的化學鍵類型是 _________________； X的電子式是 _________。 (5)某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。 甲同學設(shè)計了如圖裝置來一次性完成的 ② 、 ⑦ 非金屬性強弱比較的實驗研究；甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是 _____________；其中裝置 B中所盛試劑的作用為 ______________； C中反應(yīng)的離子方程式為 _____________。 【答案】 (1) 18g/mol； (2) NaAlCH； HClO4＞ H2SO4＞ H2SiO3； (3) C+4HNO3(濃 ) CO2↑+4NO 2↑+2H 2O； (4) 共價鍵； ； (5)強酸制弱酸；除去 CO2中的 HCl氣體； 錯誤 !未找到引用源。 +2CO2+2H2O H2SiO3↓+2 錯誤 !未找到引用源。 【解析】本題考查了元素周期律和元素周期律的綜合應(yīng)用、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰?，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計原則。由元素在周期表中的位置可知， ① 為 H， ② 為 C， ③ 為 N， ④ 為 O， ⑤ 為 Na， ⑥ 為 Al， ⑦ 為 Si， ⑧為 S， ⑨ 為 Cl， (1)② 為 C元素，中子數(shù)為 8的 C的質(zhì)量數(shù)為： 6+8=14，其氫化物為甲烷，該甲烷的摩爾質(zhì)量為 18g/mol； (2)① 為 H， ② 為 C， ⑤ 為 Na， ⑥ 為 Al，電子層越多，原子半徑越大，則四種原子的原子半徑大小為： Na＞ Al＞ C＞ H； ⑦ 為 Si， ⑧ 為 S， ⑨ 為 Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性： Cl＞ S＞ Si，則酸性大小為：HClO4＞ H2SO4＞ H2SiO3； (3)② 的單質(zhì)為 C， ③ 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硝酸，二者在加熱條件下 反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO3(濃 ) CO2↑+4NO 2↑+2H 2O； (4)X為 Na2O2， Y為 CO2，二氧化碳為共價化合物，分子中含有共價鍵；過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子
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