初三化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(編輯修改稿)
2025-01-05 03:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為多少？（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)） 解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x: 65∶ 2 = （ 1－ 20%） ∶ x （ 1－ 20%） x x = 答：生成氫氣 。 65 2 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 涉及 含雜質(zhì)計(jì)算 分析：雜質(zhì)不反應(yīng)，要把雜質(zhì)去掉。 純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的純度 例 ：某石灰石樣品 （雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），恰好與 鹽酸完全反應(yīng)，生成 CO2。假定生成的 CO2全部逸出。求： ①原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量； ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 石灰石 分析 碳酸鈣 雜 質(zhì) 溶 液 其 它 氯化氫 水 水 氯化鈣 雜質(zhì) → ＋ ＋ 反應(yīng) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 碳酸鈣 雜 質(zhì) 氯化氫 水 水 氯化鈣 雜質(zhì) → ＋ ＋ 方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 解：設(shè) 設(shè)樣品 中 CaCO3 質(zhì)量為 x，反應(yīng)生成 CaCl2 的質(zhì)量為 y： 質(zhì)量比 100 111 44 已、未知 x
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