【文章內(nèi)容簡介】 據(jù)硝酸鈉和三種物質(zhì)不會反應(yīng)進行分析． 【解答】 解： A、氯化鉀會與硝酸銀生成氯化銀沉淀，不會與氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，不能鑒別，故 A錯誤； B、鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，和氯化鈣不會反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 B正確； C、硝酸會與碳酸鈉反應(yīng)，但是不會與硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)，不能鑒別，故 C錯誤； D、硝酸鈉和三種物質(zhì)都不會反應(yīng)，不能鑒別，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 在解此類題時，首先分析需要鑒 別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 8．下列每組中的兩種固體物質(zhì)，只用水做試劑，不能將其鑒別出來的是 ( ) A． FeCl Na2SO4 B． CaCO K2CO3 C． KCl、 Na2SO4 D． NH4NO CaO 【考點】 酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】 用水作為試劑鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進行分析判斷即可． 【解答】 解： A、 FeCl3易溶于水形成黃色溶液， Na2SO4易溶于水形 成無色溶液，放入水中現(xiàn)象不同，故用水可以鑒別； B、碳酸鈣難溶于水，碳酸鉀易溶于水，放入水中現(xiàn)象不同，故只用水可以鑒別； C、 KCl、 Na2SO4均易溶于水形成無色溶液，放入水中現(xiàn)象相同，故只用水無法鑒別； D、 NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度明顯降低； CaO溶于水放熱，使溶液溫度明顯升高；放入水中現(xiàn)象不同，故用水可以鑒別． 故選： C． 【點評】 鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別． 9．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的 是 ( ) A． Cu2+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ B． Ca2+、 CO32﹣ 、 NO3﹣ C． NH4+、 OH﹣ 、 NO3﹣ D． Na+、 K+、 SO42﹣ 【考點】 離子或物質(zhì)的共存問題． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)復分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等；據(jù)此進行分析判斷即可． 【解答】 解： A、三者之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但銅離子為藍色，故選項錯誤； B、 Ca2+、 CO32﹣ 兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤； C、 NH4+、 OH﹣ 兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤； D、三者之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確． 故選 D． 【點評】 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，還要注意在特定離子的顏色． 10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖?( ) 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 驗證 NaCl 溶液中混有鹽酸 取少量溶液 ，滴加無色酚酞溶液 B 除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì) 將粗鹽研碎、溶解、過濾、蒸發(fā) C 除去鐵制品上的鐵銹 將鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中 D 比較 Fe、 Cu、 Al 的金屬活動性 鐵絲浸入 CuSO4 溶液，銅絲浸入 AgNO3 溶液 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學實驗方案設(shè)計與評價；金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質(zhì)；氯化鈉與粗鹽提純． 【專題】 簡單實驗方案的設(shè)計與評價． 【分析】 A、根據(jù)鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅進行解答； B、根 據(jù)用過濾的方法去除難溶性的雜質(zhì)進行解答； C、根據(jù)稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進行解答； D、根據(jù)鐵絲浸入 CuSO4溶液，鐵絲表面會有銅析出，說明金屬鐵的活動性大于銅，銅絲浸入 AgNO3溶液中，銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動性大于銀進行解答． 【解答】 解： A、鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅，所以不能用滴加無色酚酞溶液的方法驗證 NaCl溶液中混有鹽酸，故錯誤； B、用過濾的方法去除難溶性的雜質(zhì)，所以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的方法是將粗鹽溶解 、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，故正確； C、稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以不能將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中，故錯誤； D、鐵絲浸入 CuSO4溶液，鐵絲表面會有銅析出，說明金屬鐵的活動性大于銅，銅絲浸入 AgNO3溶液中，銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動性大于銀，從而比較出 Fe、 Cu、 Ag 的金屬活動性強弱，而不能比較比較 Fe、 Cu、 Al 的金屬活動性，故錯誤； 故選： B． 【點評】 本題難度不是很大，化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M行分析判斷． 11．下列四個圖象中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ( ) A． 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 B． 向一定量的稀鹽酸中加入大理石 C． 一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 D． 加熱一定量的高錳酸鉀固體 【考點】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 元素化合物知識型；物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 【分析】 A、根據(jù)向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后氯化鈉的質(zhì)量不再增加，但是隨著稀鹽酸的不斷加入，會使得水的質(zhì)量不斷增加進行解答； B、根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加入大理石生成氯化鈣、水和二氧化碳，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當鹽酸反應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不再增加為一定值進行解答； C、根據(jù)向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉生成氯化亞鐵和氫氣，所以開始溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當鹽酸反應(yīng)完后溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加為一定值進行解答； D、根據(jù)加熱一定量的高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、 二氧化錳、氧氣，由于有氧氣放出，固體質(zhì)量開始時不斷減少，當反應(yīng)完后質(zhì)量不再增加為一定值進行解答． 【解答】 解： A、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，開始生成氯化鈉的質(zhì)量會不斷增加，當氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后氯化鈉的質(zhì)量不再增加，但是隨著稀鹽酸的不斷加入，會使得水的質(zhì)量不斷增加，所以氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是先逐漸增大，后不斷減小，與圖象不符，故 A錯誤； B、向一定量的稀鹽酸中加入大理石生成氯化鈣、水和二氧化碳，開始溶液的質(zhì)量不斷增加，當鹽酸反應(yīng)完后，溶液質(zhì)量不再增加為一定值，與圖象相符，故 B正確； C、根據(jù)向一定 量的稀鹽酸中加入鐵粉生成氯化亞鐵和氫氣，所以開始溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當鹽酸反應(yīng)完后溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加為一定值，而不是一直增大，與圖象不符，故 C錯誤； D、加熱一定量的高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于有氧氣放出，固體質(zhì)量開始時不斷減少，所以開始時固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，當反應(yīng)完后質(zhì)量不再增加為一定值，而不是不變，與圖象不符，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】 該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，或化學反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)的 變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結(jié)合對應(yīng)的知識遷移解答． 12．現(xiàn)有 CO2和 CO的混合物 30g，測得其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%，將混合物通過足量的炙熱氧化銅充分反應(yīng)后，在通入足量的燒堿溶液中，讓其充分反應(yīng)，則生成碳酸鈉的質(zhì)量為 ( ) A． 100g B． 106g C． 96g D． 53g 【考點】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算． 【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)混合氣體的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量分數(shù)可計算碳元素的質(zhì)量分數(shù)、碳 元素的質(zhì)量，然后利用反應(yīng)前后碳元素質(zhì)量守恒來計算生成碳酸鈉的質(zhì)量． 【解答】 解：在 CO和 CO2的混合氣體 30g，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%，此混合氣體 30g中含碳元素的質(zhì)量為 30g （ 1﹣ 60%） =12g， 該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的燒堿溶液中，讓其充分反應(yīng)，則生成碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后碳元素質(zhì)量不變， 則最多生成碳酸鈉的質(zhì)量為： 12g247。 （ 100% ） =106g． 故選： B． 【點評】 本題有一定難度，巧妙利用元素守恒的方