【文章內(nèi)容簡介】 S(aq)+H2O(l)+SO2(g) === Na2SO3(aq)+ H2S(aq) (Ⅰ ) 2H2S(aq)+ SO2(g) === 3S(s)+ 2H2O(l) (Ⅱ ) S(s)+ Na2SO3(aq) △ Na2S2O3(aq) (Ⅲ ) 請回答： （ 1） 裝置 B 的作用之一是觀察 SO2的生成速率，其中的溶液為 ；制備過程中通入的 SO2不能過量原因是 。 （ 2）實驗中，已知反應(yīng)（ Ⅲ ）相對較慢，則燒瓶 C 中 反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是 。 （ 3）制備 Na2S2O35H2O 的實驗流程如 圖 2 所示， Na2S2O3溶解度隨溫度的變化曲線如圖 3 所示 ： 圖 2 ① 趁熱過濾的原因是 ； ② 抽濾完畢或中途停止抽濾時的實驗操作是 。 （ 4）測定用 Na2S2O3 溶液處理后的廢水中氰化 鈉的含量。已知： +2CN ===[Ag(CN)2]， Ag++I ===AgI↓； AgI 呈黃色，且 CN優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。 mg L1。 實驗如下：取 mL 處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴 KI 圖3 溶液作指示劑，用 104 molL1的標(biāo)準(zhǔn) AgNO3溶液滴定，消耗 AgNO3 溶液的體積為 mL。 ① 滴定終點的判斷方法是 ； ② 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 __________mgL1。 32.【加試題】 （ 10分） 某研究小組按如圖所示路線合成 鄰苯二甲酰亞氨基丙二酸二乙酯（ F） ： 。 請回答： （ 1） B 的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________。 （ 2）下列說法正確的是 ______________________。 A．化合物 A的官能團是羧基 B． 化合物 B 能發(fā)生消去反應(yīng) C． 化合物 C 能發(fā)生還原反應(yīng) D． 化合物 F 的分子式為 C15H16NO6 （ 3）寫出反應(yīng) ③ 的化學(xué)方程式 ______________________。 （ 4）寫出同時符合下列條件的 C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _______________________。 ① 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ② 1HNMR 譜 表明苯環(huán)上有 4 個取代基，分子中 有 3 種氫原子。 （ 5）設(shè)計以 乙烯為原料合成 CH2(CN)COONa 的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。 2017 年 11 月浙江省普通高校招生選考科目考試 原創(chuàng) 猜押 卷（ 一 ） 【選擇題答案速查】 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B C D A D C D C D D B A 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B B D D C C B A C C B C 1． D 【解析】 H2SO4為酸； Na2CO3 為鹽； KCl為鹽； NaOH 為堿；故選 D。 2． B 【解析】 A是球形干燥管； B 是分液漏斗； C 是長頸漏斗； D 是普通漏斗；故選 B。 3． C 【解析】醋酸是弱電解質(zhì)， A錯誤；氫氧化鈉是強電解質(zhì)， B錯誤；蔗糖屬于非電解質(zhì)， C 正確；銅為單 質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)， D 錯誤。 4． D 【解析】 A 是非氧化還原反應(yīng)； B 中 Na2O2既是氧化劑又是 還原劑； C 是非氧化還原反應(yīng)； D 中鎂作還原 劑、二氧化碳作氧化劑；故選 D。 5． A 【解析】 太陽能、地?zé)崮?、潮汐能是新能源，電能是常?guī)能源；故選 A。 6． D 【解析】二氧化硫漂白原理是其與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而氯氣漂白是因為產(chǎn)生 的 次氯酸具有強氧化性使有色物質(zhì)褪色， A錯誤；煤干餾產(chǎn)物是煤焦油、粗氨水、焦炭、焦?fàn)t氣等， B錯誤；電解熔化狀態(tài)的氯化鎂 得到鎂和氯氣 屬于氧化還原化學(xué)反應(yīng)，C 錯誤；純堿（ 碳酸鈉）溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以洗油污， D 正確。 7． C 【解析】氯離子比氯原子多一個電子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， A錯誤；結(jié)構(gòu)式中要標(biāo)出碳碳單鍵和碳?xì)滏I， C(CH3)4 為 2， 2二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式， B 錯誤；氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷， C 正確；二氧化碳分子的比例模型中碳原子半徑比氧原子大， D 錯誤。 8． D 【解析】在吸收塔中用濃硫酸吸收 SO3， A正確；澄清石灰水濃度太小，制取漂白粉需用石灰乳， B正確； 鈉是活潑金屬 ，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉 的方法 制取鈉， C 正確；高爐煉鐵中用 C 和 CO2反應(yīng)產(chǎn)生的 CO 作還原劑， D 錯誤。 9． C 【 解析 】 鈉 與水反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象， A 錯誤；氧化鈣與水反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象， B錯誤；酒精溶于水沒有明顯熱效應(yīng)， C正確；碳酸氫銨溶于水有明顯吸熱現(xiàn)象， D 錯誤。 10． D 【解析】 Fe3＋ 與 KSCN 溶液反應(yīng)顯血紅色，若向溶液中滴加 KSCN 溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，則該溶液中含 Fe2＋ ， A 正確；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑不同， 分散質(zhì)粒子 直徑在 109~107 m之間的 分散系 為膠體， B 正確；沸點差別較大的混合物可以用蒸餾法分離， C正確；萃取操作時，萃取劑要 求與原溶劑不互溶、不反應(yīng)，溶質(zhì)在兩者中溶解度差異大，密度沒有要求， D 錯誤。 11． D 【解析】根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名原則，該 物質(zhì) 的名稱為 2， 4二甲基戊烷， A正確；乙炔和苯的最簡式相同，若質(zhì)量相同，則完全燃燒時消耗氧氣的量相等， B 正確；該 物質(zhì)中 含有碳碳雙鍵，能使 酸性 高錳酸鉀溶液褪色， C 正確； C4H8 符合烯烴與環(huán)烷烴的通式，故可以是 1丁烯、 2丁烯、 2甲基 1丙烯、環(huán)丁烷和甲基環(huán)丙烷 ， D 錯誤。 12． B 【解析】根據(jù)三段式計算得 t min 內(nèi) H2的平均反應(yīng)速率為 tx3 molL1min1，而 t min 時的速率為瞬時速率 ，無法計算 ， A錯誤；此反應(yīng)所有物質(zhì)為氣體，由于 Mr=總總nm， 氣體 m 總 不變， n 總 減少， Mr 在反應(yīng)過程中在增大，平均分子量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， B 正確；由于 反應(yīng)物 初始物質(zhì)的量濃度未知， 反應(yīng)放出的熱量 無法計算 ，C 錯誤；升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大， D 錯誤 。 13． A 【解析】 H2O2和 Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe3+ 和 H2O，滿足電子守恒和電荷守恒， A 正確；向 FeCl3溶液中加入過量 銅 粉 的離子方程 式為 2Fe3+＋ Cu === 2Fe2+＋ Cu2+， B 錯誤 ；氫離子和硫酸根離子 、鋇離子和氫氧根離子的計量數(shù)之 比 均 為2:1， C 錯誤； 缺少 ?4NH 和 OH 反應(yīng) 的 方程式， D 錯誤。 14． B 【解析】分析可知 a 為 O、 b 為 Na 或 Mg、 c 為 Al、 d 為 S 元素。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小， 同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，可知原子半徑： b＞ c＞ d＞ a， A錯誤；同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱， 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱、酸性增強 ， B 正確； d 為 S，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為硫酸，是強酸，C 錯誤； 非金屬性： O＞ S， 硫不能從氧的化合物中置換出氧的單質(zhì)， D 錯誤。 15． B 【解析】苯 使 溴水褪色是 因為 萃取 ， 己烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應(yīng) ， A錯誤 ；水 分子 中的羥基 比醇中的羥