20xx春北京課改版化學(xué)九下122鹽的性質(zhì)練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-01-03 04:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑ 反應(yīng)生成的氯化銨可與熟石灰（ Ca(OH)2）作用，生成氨氣而回收，剩下殘?jiān)然}。而由 NaHCO3 熱分解，放出的 CO2又可重新與食鹽水、氨氣作用，原料的利用率較高。 索爾維的氨堿法優(yōu)越性得到世界的公認(rèn)，并很快在英、法、德、美等國推廣普及。 1920年，范旭東與著名化工專家侯德榜合作，在天津塘沽創(chuàng)辦了我國第一家制堿廠 —— 永利堿廠，歷時(shí) 9 年，克服了西方的技術(shù)封鎖，生產(chǎn)出了在國際博覽會(huì)上獲金獎(jiǎng)的三角牌純堿。侯德榜同時(shí)也看到索爾維法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生了大量廢渣 —— 氯化鈣。為此，他發(fā)明了著名的侯 氏制堿法，為制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)。 4．亞硝酸鈉（化學(xué)式為 NaNO2） 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入 ～ g即可引起食物中毒， 3 g 可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1．鹽與金屬反應(yīng)：生成新的鹽與新的金屬（置換反應(yīng)） 例： Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu Cu+2AgNO3＝ Cu(NO3)2+2Ag 反應(yīng)條件： ①此反應(yīng)在溶液中才能進(jìn)行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。 ②反應(yīng)物的金屬單質(zhì)應(yīng)比鹽中的金屬活潑，即金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之則不能發(fā)生。 例： ZnSO4+Fe不反應(yīng) (因?yàn)?Fe 排在 Zn后 ) ③所用的金屬單質(zhì)不能太活潑。金屬活動(dòng)性順序中排在最前面的幾種金屬： K、Ca、 Na，由于性質(zhì)太活潑，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽進(jìn)行反應(yīng)，因此無法生成新的金屬單質(zhì)。例： Na 放入 CuSO4溶液中： 反應(yīng)原理： 2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓ ④鐵與鹽溶液反應(yīng)只能得到 +2價(jià)亞鐵鹽，不能到 +3 價(jià)。（與酸反應(yīng)相同） 2．鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽：（見酸的通性） 3．鹽和堿反應(yīng)生成新堿和新鹽：（見堿的通性） 4．鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽、鹽和堿反應(yīng)生成新鹽與新堿 鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)條件為：兩種反應(yīng)物皆可溶，產(chǎn)物之一為沉淀。例如： Cu(OH)2+NaCl不發(fā)生反應(yīng)：原因是 Cu(OH)2不溶于水； AgCl+NaNO3不發(fā)生反應(yīng)：原因是 AgCl不溶于水； CaCO3+KCl不發(fā)生反應(yīng)：原因是 CaCO3不溶于水； KNO3+NaCl不發(fā)生反應(yīng)：原因是產(chǎn)物均可溶，而不能生成沉淀。 四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求
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