20xx春北京課改版化學九下122鹽的性質練習題(編輯修改稿)
2025-01-03 04:10 本頁面
【文章內容簡介】 2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑ 反應生成的氯化銨可與熟石灰（ Ca(OH)2）作用，生成氨氣而回收，剩下殘渣氯化鈣。而由 NaHCO3 熱分解，放出的 CO2又可重新與食鹽水、氨氣作用，原料的利用率較高。 索爾維的氨堿法優(yōu)越性得到世界的公認，并很快在英、法、德、美等國推廣普及。 1920年，范旭東與著名化工專家侯德榜合作，在天津塘沽創(chuàng)辦了我國第一家制堿廠 —— 永利堿廠，歷時 9 年，克服了西方的技術封鎖，生產出了在國際博覽會上獲金獎的三角牌純堿。侯德榜同時也看到索爾維法的缺點是產生了大量廢渣 —— 氯化鈣。為此，他發(fā)明了著名的侯 氏制堿法，為制堿工業(yè)作出了巨大貢獻。 4．亞硝酸鈉（化學式為 NaNO2） 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入 ～ g即可引起食物中毒， 3 g 可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。 三、鹽的化學性質 1．鹽與金屬反應：生成新的鹽與新的金屬（置換反應） 例： Fe+CuSO4＝ FeSO4+Cu Cu+2AgNO3＝ Cu(NO3)2+2Ag 反應條件： ①此反應在溶液中才能進行，因此鹽必須是可溶性鹽。（參考酸、堿、鹽溶解性口訣）。 ②反應物的金屬單質應比鹽中的金屬活潑，即金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，反之則不能發(fā)生。 例： ZnSO4+Fe不反應 (因為 Fe 排在 Zn后 ) ③所用的金屬單質不能太活潑。金屬活動性順序中排在最前面的幾種金屬： K、Ca、 Na，由于性質太活潑，在與鹽溶液反應時，先與水反應，生成堿和氫氣，然后生成的堿再與鹽進行反應，因此無法生成新的金屬單質。例： Na 放入 CuSO4溶液中： 反應原理： 2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓ ④鐵與鹽溶液反應只能得到 +2價亞鐵鹽，不能到 +3 價。（與酸反應相同） 2．鹽和酸反應生成新酸和新鹽：（見酸的通性） 3．鹽和堿反應生成新堿和新鹽：（見堿的通性） 4．鹽和鹽反應生成兩種新鹽、鹽和堿反應生成新鹽與新堿 鹽與堿、鹽與鹽的反應條件為：兩種反應物皆可溶，產物之一為沉淀。例如： Cu(OH)2+NaCl不發(fā)生反應：原因是 Cu(OH)2不溶于水； AgCl+NaNO3不發(fā)生反應：原因是 AgCl不溶于水； CaCO3+KCl不發(fā)生反應：原因是 CaCO3不溶于水； KNO3+NaCl不發(fā)生反應：原因是產物均可溶，而不能生成沉淀。 四、復分解反應發(fā)生的條件 復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應發(fā)生條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1