河北省石家莊市20xx屆高三下學期4月一?？荚嚮瘜W試題1(編輯修改稿)
2025-01-01 21:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2O(l) △H /kJmol 1 46 242 上述合成氨反應的熱化學方程式為 ______________________________________。 (2)利用生物電池，以 H N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。 Q、 R均為能化劑，據(jù)圖示判斷，負極反應的催化劑為 ______(填 “Q” 或 “R”) ；正極的電極反應式為 _________________________________________。 (3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下： I. 4NH3（ g） +5O2（ g） 4NO（ g） +6H2O（ g） △H= 906kJ/mol （ g） +3O2（ g） 2N2（ g） +6H2O（ g） △H= 1266kJ/mol 將固定比例 NH3和 O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產(chǎn)率與溫度的關系如圖 1所示。 ① 催化氧化步驟中，最適宜的溫度為 _________________(填 “T 1” 或 “T 2”) 。 ② 低于 T1℃ 時， NO 的產(chǎn)率較低的原因為 _____________________________________。 ③ 高于 T2℃ 時， NO 的產(chǎn)率降低的可能原因為 ______________(填選項字母 ) 降低 ④T 2℃(T 1T2)時，向 20L恒容密閉容器中充人 2molNH3和 ，發(fā)生反應 (t)變化關系如圖 2所示。 T2℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K=________________； 5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為 _________________________________________。 3【化學一選修 3:物質結構與性質】 (15 分 ) 銅及其化合物在化工生產(chǎn)中 有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}： (1)銅元素在元素周期表中的位置為 _________________，基態(tài) Cu原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為 ____________________。 (2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺 (H2NCH2CH2NH3)溶液后，每個 Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變?yōu)樽仙? ① 乙二胺分子中 C、 N原子的雜化軌道類型分別為 _______________、 _________________。 ② 與硫酸根離子互為等電子體的分子為 ___________(任寫一種 )。 ③ 四配位離子的結構式為 _____________________，該離子中所有元素的電負性由大到小的順序為 ____________________________。 (3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為 ___________(填化學式 )，原因為 ________________________________________________。 (4)下圖為銅與氧 (O)、釔 (Y)、鋇 (Ba)形成的一種超導體材料的長方體晶胞結構，其晶胞參數(shù)如圖 (i)所示，該結構中有平面正方形 (CuO4)和四方錐 (CuO6)結構單元如圖 (ii)所示。 ① 該
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