湖南省20xx屆高三六校聯(lián)考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 21:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ”過(guò)程中，要用 HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的 pH，其理由是 ____________ (4)氣體 NOx與 氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________；向“濾液 M”中加入 (或通入 ) ____________(填母代號(hào) )，可得到另一種流程中可循壞利用的物質(zhì)。 28.(14分 ) 碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮 (NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?。其主要反?yīng)如下 (aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1) II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq) ①以上反應(yīng)中 HClO的來(lái)源用化學(xué)用語(yǔ)解釋是 __________________________________ ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得 .廢水中 pH與氨氮去除率的關(guān)系如右圖所示。 pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是 ____________________________________ c (2)甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用 CO或 CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化 學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。 ①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中 增大的是 ________(填字母代號(hào) )。 H2O(g)從體系中分離出去 He(g)，使體系壓強(qiáng)增大 1mol H2 (g) ② 500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻 H2(g)、 CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的濃度分別為 L L L L1，則此時(shí) v(正 ) ________ (填“ ” “ =”或“ ” ) v (逆 ) (3)常溫下，在 (NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng) NH4++C2O42+H2O NH3 H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù) K=____________。 (已知：常溫下， NH3 H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2 105， H2C2O4的電離衡常數(shù) Ka1=5 10 Ka2=5 105) (4)電解硝酸上業(yè)的尾氣 NO可制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示： ①陰極的電極反應(yīng)式為 _______________________
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