河北省定州中學20xx-20xx學年高二下學期第一次月考化學試題(編輯修改稿)
2025-01-01 19:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2CO3 、 HCO3－ 、 CH3COO－ 、 CN－ B. CO32－ 、 HCO3－ 、 CH3COOH、 CN－ C. HCO3－ 、 CH3COO－ 、 CN－ 、 HCN D. HCN 、 HCO3－ 、 CN－ 、 CO32－ 14． 如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入 1 mol A、 2 mol B，此時甲、乙的容積均為 2 L(連通管體積忽略不計 )。在 T℃ 時，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)： A(g)＋2B(g) 2C(g)＋ 3D(g) △ H 0。達平衡時，乙的體積為 L，下列說法正確的是 A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 若打開活塞 K，達平衡時乙容器的體積為 L C. 當乙中 A與 B的體積分數(shù)之比為 1:2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D. 平衡時甲容器中 A的物質(zhì)的量小于 mol 15． 黃銅礦 (主要成分 CuFeS2)是提取 Cu的主要原料。 已知： 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO（ Ⅰ ） 產(chǎn)物 Cu2S在 1200 ℃ 高溫下繼續(xù)反應(yīng)： 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （ Ⅱ ） 2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （ Ⅲ ） 假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是 A. 反應(yīng) Ⅰ 中 CuFeS2僅作還原劑 B. 取 ，經(jīng)測定含 ，則礦樣中 CuFeS2質(zhì)量分數(shù)一定為 % C. 由 6molCuFeS2生成 6molCu消耗 O2的物質(zhì)的量為 D. 6molCuFeS2和 ，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為 3mol 16． 將 m1g銅鋁合金投入到 1 L含 H2SO4和 HNO3的混合溶液中 ， 合金完全溶解后只生成 VL —氧化氮氣體 （ 標準狀況 ）， 向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入 1mol/L NaOH 溶液 ， 生成沉淀的質(zhì)量與所加 NaOH 溶液的體積的關(guān)系如下圖所示 。 下列說法中不正確的是 ： A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = molL1 B. m2—m1= C. 原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 % D. V = 17 ． 濃 度 均 為 ：①NH 4Cl；② NH3H 2O；③ NH4HSO4；④ (NH4)2SO4；⑤ NH4HCO3；⑥ (NH4)2CO3；⑦ (NH4)2Fe(SO4)2， NH4+濃度由大到小的順序是 A. ④⑥⑦②③①⑤ B. ②⑤①③⑥④⑦ C. ⑥④⑦①⑤②③ D. ⑦④⑥③①⑤② 18． 下列說法正確的是 A. 常溫下醋酸分子不可能存在于 pH7的堿性溶液中 B. 常溫下 pH=2 的 H2SO4與 pH=
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