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正文內(nèi)容

河南省洛陽市20xx屆高三第二次統(tǒng)一考試理科綜合試題(編輯修改稿)

2025-01-01 07:46 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 ,需打開活塞 ______(填 “a” 、 “b” 或 “a 和 b”) ,為了更加充分的回收 SOCl2,寫出可對裝置 B采取的有效措施 __________________。 ③ 實驗結(jié)束后,為檢測 ZnCl2xH 2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體 a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為 b g。若 ab =___________(保留一位小數(shù) ),即可證明 ZnCl2xH 2O晶體已完全脫水。 ④ 裝置 A中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ___________________________。 (3)丙同學(xué)認為 SOCl2還可用作由 FeCl36H 2O制取無 FeCl3的脫水劑,但丁同學(xué)認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。戊同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點: 取少量 FeCl36H 2O 于試管中,加入過量 SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);再往試管屮加水溶解,滴加 KSCN 溶液,若 ___________,則證明脫水過程屮發(fā)生了氧化還原反應(yīng),按照戊同學(xué)的思路方法,還可以選擇驗證 __________或 __________(填離子符號 )是否存在讓明該過程是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。 27.(15分 )印刷銅制電路 板的蝕刻液選取和回收再利用一直是研究的熱點。 (1)FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的蝕刻液。 ① 蝕刻過程屮的離子方程式為 ______________________________。 ② 蝕刻結(jié)束后,可以通過兩步先分離出銅,冉實現(xiàn) FcCl3溶液再生。 1步所加試劑和操作分別為 ____________________________。 2步轉(zhuǎn)化可加入的物質(zhì)是 _________________________(填一種即可 )。 (2)H2O2 也常用來做銅制電路板蝕刻液,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或 堿性蝕刻液。應(yīng)用酸性蝕刻液 (HCl- H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下: ① 蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為 _______________________。 ② 回收微米級 Cu2O過程中,加入的試劑 A是 ______(填字母 )。 KMnO4溶液 ③ 回收 Cu2(OH)2CO3的過程屮需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度髙于 80℃ 時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是 ______________________。 ④ 右圖是研究堿性蝕刻液的溫度對锏腐蝕量的實驗結(jié)果, 升高溫度,腐蝕量變化的原因______________________。 (3)與常規(guī)方法不同,有研究者用 HCl- CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束,會產(chǎn)生大量含 Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強氧化性的氡氧自由基 (HO) ,請寫出 BDD電極上的電極反應(yīng) __________________,進一步溶液中反應(yīng)可實現(xiàn)蝕刻液再生,請寫出刻蝕液再生的離子方程式 _________________。 28.(11 分 )汽車尾氣中 NOx的排放是造成空氣污染的重要因素之一,研究 NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。 (1)利用活性炭可處理 NO。在 5L密閉容器中加入 NO和活性炭 (假設(shè)無雜質(zhì) ),一定條件下牛成氣體 E和 F。當(dāng)溫度分別在 T1℃ 和 T2℃ 吋,測得各物質(zhì)平衡吋物質(zhì)的量 (n/mol)如下表: 一定條件下,已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+mol 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - mo1 1 ① 請寫出 NO(g)與 C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ________________________________; ② 根據(jù)上述信息判斷,溫度 T1和 T2的關(guān)系是 _______(填序號 ); a. T1> T2 b. T1T2 ③ 上述反應(yīng) T1℃ 時達到化學(xué)平衡后再通入 mol NO 氣體,則達到新化學(xué)平衡時 NO 的轉(zhuǎn)化率為 _______________。 (2)催化氧化法去除 NO 是在一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應(yīng)原理為 不同溫度條件下, n(NH3): n(NO)的物 質(zhì)的量之比分別為 4: 3: 1: 3時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示: ① 由圖可知,無論以何種比例反應(yīng),在溫度超過 900℃ 時 NO 脫除率都會驟然下降,這是因為在有氧條件下氦發(fā)生了副反應(yīng),請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________。 ② 曲線 c對應(yīng) NH3與 NO的物質(zhì)的量之比是 ____________。 ③ 曲線 a中 NO的起始濃度為 610 4mg/m3,從 A點到 B點經(jīng)過 ,該時間段內(nèi) NO的脫除速率為 __________mg/(m3s) 。 (3)NSR 技術(shù)可實現(xiàn) NOx的儲存還原, NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,工作原理如圖 a所示。 ① 通過 BaO和 Ba(NO3)的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx的儲存和還原。儲存 NOx的物質(zhì)是 ___________。 ② 用 H2模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖 b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的 H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是 ___________。 ③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣 (N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO有關(guān)。在有氧條件下 15NO與 NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是 15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整: ___________ 29.(10 分 )氫氣是一種清潔能湶。低氧時萊茵衣藻葉綠體中的產(chǎn)氫酶活性提高,使 [H]轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?。已?CCCP(一種化學(xué)物質(zhì) )能抑制萊茵衣藻的光合作用,誘導(dǎo)其產(chǎn)生氡氣,而缺硫也能抑制萊茵衣藻的光合作用。請分析回答下列問題: (1)為探究 CCCP、缺硫兩種因素對萊茵伩藻產(chǎn)生氣氣的影響及其相互關(guān)系?,F(xiàn)提供生長狀
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