湖北省沙市中學20xx-20xx學年高一5月月考化學試題(編輯修改稿)
2025-01-01 07:11 本頁面
【文章內容簡介】 下表： 元素符號 X Y Z R T 原子半徑（ nm） 3 主要化合價 +2 +2 － + +6 +3 2 根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是 ( ) A． 單質與稀硫酸反應的速率快慢： RYX B． 離子半徑： X2+ ＞ T2－ C． 元素最高價氧化物對應的水化物的堿性： Y R X D． 相同條件下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： T＞ Z 19． 下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數(shù)的關系（ Z 為核電荷數(shù)， γ 為元素的有關性質），下列 選項中的對應關系錯誤的是（ ） A．圖①可以表示 F－ 、 Na+、 Mg2+、 Al3+四種離子的離子半徑大小關系 B．圖②可以表示Ⅱ A族元素的最外層電子數(shù) C．圖③可以表示Ⅵ A族元素氫化物的沸點高低關系 D．圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系 Z 20． 將一定質量的 Mg和 Al混合物投入到 200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加 NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入 NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ） A．生成的氫氣在標準狀況下的體積為 B．最初 20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸 C． NaOH溶液物質的量濃度為 5molL 1 D． Mg和 Al的總質量為 9g 第 Ⅱ 卷 非選擇題（共 60分） 二、本題共 5小題，共 60分 21． （ 12分） Ⅰ ．某溫度時，在 2 L容器中 A、 B兩種物質間的轉化反應中， A、 B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得： （ 1）該反應的化學方程式為 ______________________________。 （ 2）反應開始時至 4 min時， A的平均反應速率為 _____________。 （ 3） 4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？ ____(填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 8min時， V 正 ____V 逆 (填 “”“” 或 “ ＝ ”) 。 Ⅱ ．把在空氣中久置的鋁片 g投入盛有 500 mL molL － 1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用下圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題： （ 1）曲線 O→ a段不產生氫氣的原因，用化學方程式 解釋為 。 （ 2）曲線 b→ c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因 是 。 （ 3）向溶液中加入（或改用）下列物質，能加快上述化學反應速率的是 。 A．蒸餾水 B．濃鹽酸 C．飽和氯化鈉溶液 D．將鋁片改用鋁粉 E． 將鹽酸改為 98%的濃硫酸 22．（ 12分） A、 B、 X、 Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中 A 與 Y 同主族， X與 Z 同主族， A與 B、 A與 X均可形成 10個電子的化合物； B與 Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3 ，常見化合物 Y2X2與水反應生成 X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題： （ 1） B元素在元素周期表中的位置是 ______________。 （ 2） 化合物 A2X和 A2Z 中，沸點較高的是 ______(填化學式 )，其主要原因是 ________。 （ 3） A與 X、 A與 Z 均能形成 18 個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的
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