四川省宜賓第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高一3月月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-07-12 20:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 mol下列判斷中正確的是A．氫氣燃燒熱的ΔH＝－B．2H2S(g)+ O2(g) === 2S(g) + 2H2O(g) ΔH= kJ/molC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大SQTRW18．短周期元素S、R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中R質(zhì)子數(shù)是Q的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)： R QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：RWC．S的最簡(jiǎn)單氫化物溶于水呈堿性D．T與W形成的化合物中所有原子最外層電子均達(dá)8e19．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是 A．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的B．單質(zhì)X能從水溶液中置換出單質(zhì)ZC．W的氫化物中可能含有非極性鍵D．單質(zhì)Z具有漂白性20．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋130 kJ/mol ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－220 kJ/mol斷開1 mol H—H鍵、O—H鍵分別需要吸收436 kJ、462kJ的熱量，則斷開1 molO==O鍵需要吸收的熱量為A．112 kJ B．360 kJ C．598 kJ D．496kJ 第II卷 非選擇題（共60分）族21．（18分）針對(duì)表中8種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或者化學(xué)式 填寫以下空格。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦4⑧（1）形成化合物種類最多的元素是 ，最不活潑的元素是 （2）④與⑧的單質(zhì)中熔點(diǎn)較高的是 ，④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是 （3）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是 （4）②的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為 ，用電子式表示⑥的氫化物的形成過程 （5）⑤與⑦形成的化合物中所含化學(xué)鍵為 （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），該化合物與過量④的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為 22．（12分）A、B、C、D、E均
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