湖南省衡陽市第八中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)(編輯修改稿)
2025-01-01 06:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 16． 向等體積、等 pH 的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液中，分別滴加等濃度的 NaOH 溶液，至恰好完全反應(yīng)，用去 NaOH 溶液的體積分別為 V V V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 A. V1V2V3 B. V1 V2=V3 C. V1=V2V3 D. V1=V2V3 17．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO2(g)＋ 2CO(g) 2CO2(g)＋ S(l) ΔH0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是 A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率 D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 18．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g) 2C(g) ΔH0。 t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在 t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是 A. 0～ t2 時(shí)， v 正 ＞ v 逆 B. Ⅰ 、 Ⅱ 兩過程達(dá)到平衡時(shí)， A的體積分?jǐn)?shù) Ⅰ Ⅱ C. t2 時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加 C D. Ⅰ 、 Ⅱ 兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù) I＞ Ⅱ 19． 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A. 圖 ① 表示不同壓強(qiáng)對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s)的影響 B. 圖 ② 表示向 10ml L1Na2CO3 和 NaHCO3 兩種溶液中分別滴加 L1HCl 溶液時(shí)， CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則 b 表示的是 NaHCO3 溶液 C. 圖 ③ 表示體積和 pH 均相同的 HCl、 CH3COOH 兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2 的體積隨時(shí)間的變化，則 a 表示的是 HCl 溶液 D. 圖 ④ 表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變 20．氫氣用于煙氣的脫氮 \脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤ 0 。下列有關(guān)說法正確的是 A. 當(dāng) v(H2)= v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡 B. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng) C. 使用高效催化劑可提高 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率 D. 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 4224222ccc c cN H OK H N O S O?? ??（ ） （ ）（ ） （ ） （ ） 21． 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： ① 10 ② 10 ③ 1010 分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是 A. HF 的電離常數(shù)是 ① B. HNO2 的電離常數(shù)是 ① C. HCN 的電離常數(shù)是 ② D. HNO2 的電離常數(shù)是 ③ 22．常溫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)： AsO33(aq)+I2(aq)+2OH(aq) AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l) △ H。溶液中 c(AsO43) 與反應(yīng)時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. t1 時(shí) v 逆 小于 t2 時(shí) v 逆 B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 2v 生成 (I)=v 生成 (AsO33) C. 升高溫度， c(AsO33) 濃度增大，則 △ H＞ 0 D. 增大 c(OH)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大 23．一定溫度下，在 3 個(gè)體積均為 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 容器 溫度 /℃ 物質(zhì)的起始濃度 /molL－ 1 物質(zhì)的平衡濃度 /molL－ 1 c(SO2) c(O2) c(SO3) c(SO3) Ⅰ 758 0 Ⅱ 758 0 Ⅲ 858 0 A．從開始至平衡時(shí)，容器 Ⅰ 中 SO3 的反應(yīng)速率為 molL－ 1s － 1 B．平衡時(shí)，容器 Ⅱ 中 SO3 的濃度大于 molL－ 1 C．平衡時(shí)，容器 Ⅲ 中 SO3 的濃度大于 mol
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