廣東省汕頭市20xx-20xx學年高二下學期期中考試化學(編輯修改稿)
2025-01-01 03:43 本頁面
【文章內容簡介】 衡，平衡后壓強為初始壓強的 3/4。則下列說法正確的是 A． 若要提 高 N2轉化率 同 時加快反應速率， 可 采取的措施 有： 縮小體積、充入 N 降低 溫度 B． 若該反應的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡 不一 定移動 C． 10s 內， v(NH3)=2mol/(Ls) D． 保持溫度和壓強不變，再向容器中充入 2 molN2， 此時 v 正 =v 逆 21． 羥胺 (NH2OH)為 一 元 弱 堿 (25℃ 時，電 離 常數(shù) Kb= l0－ 9)，其電離方程式為 ： NH2OH+H2O NH3OH++OH－ 。 用 ， 恒 定 25℃ 時，滴定過程 中由 水電離 出 來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸 體積 的關系如圖所示 (己知： lg3=)。下 列說法不正確的是 A． A、 B、 C、 D 四點 對應 的溶液 中 NH2OH 電離常數(shù)相等 B． A點對應溶液的 pH= C． D 點對應溶液中存在： c(H+)=c(OH－ )+c(NH3OH+)+c(NH2OH) D． C 點時，溶液呈酸性 22． 某生產工藝中用惰性電極電解 Na2CO3 溶液獲得 NaHCO3和 NaOH，其原理如 右 圖。下列有關說法正確的是 A． a 接外電源負極 B． B 出口為 H2， C 出口為 NaHCO3 溶液 C． 陽極電極反應為 4CO32－ +2H2O－ 4e－ = 4HCO3－ +O2↑ D． 應選用陽離子交換膜，電解時 Na+從右側往左移動 二 、非選擇題 （本題包括 4 大題，共 56 分） 23．（ 14 分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）碳酸和草酸（ H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表： H2CO3 H2C2O4 K1 10?7 10?2 K2 10?11 10?5 ① 向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應的離子方程式為 。 ② 濃度均為 molL?1 的 Na2CO3溶液、 NaHCO3 溶液、 Na2C2O4溶液、 NaHC2O4 溶液，其溶液 中 H+濃度分別記作 c c c c4。則四種溶液中 H+濃度由大到小的順序為 。 （ 2）常溫時， C 和 CO的標準燃燒熱分別為 ? kJmol? ? kJmol?1，該條件下 C轉化 為 CO 的熱化學方程式為 。 （ 3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=Q kJmol?1 ① 該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù) (K)如下表： 溫度 /℃ 250 300 350 K/L2mol?2 由此可判斷 Q 0(選填 “ ”或 “”)。 ② 一定溫度下，將 6 mol H2 和 2 mol CO 充入體積為 2 L 的密閉容器中， 10 min 反應達到平衡狀 態(tài)，此時測得 c(CO)= molL?1，該溫度下的平衡常數(shù) K= （保留三位有效數(shù)字） ， 0~10 min 內反應速率 v(CH3OH)= 。 ③ 在兩個密閉容器中分別都充入 20 mol H2 和 10 mol CO，測得一氧化 碳的平衡轉化率隨溫度 (T)、壓強 (p)的變化如圖所示： 若 A點對應容器的容積為 20 L，則 B點對應容器的容積為 L。 24．（ 14 分）銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的 “二次資源 ”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下 ： 已知 ： 分金液的主要成分為 AuCl4]－ ； 分金渣的主要成分為 AgCl和 PbSO4； 分銀液中主要成分為 Ag(SO3)2]3－ ， 且存在 Ag(SO3)2]3－ Ag++2SO32－ 。 （ 1） “分銅 ”時 ， 單質銅
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