九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)_第九單元課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題3第一課時(shí)課件_人教新課標(biāo)版(編輯修改稿)
2024-12-28 04:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 若配制 20%的 KNO3溶液 1000g， 需要 KNO3和水各多少克？ 水的質(zhì)量 =1000g— 200g=800g 答：需要 KNO3200g，水 800g。 配制 500mL10%的 NaOH溶液 （密度為 ） 需要 NaOH 和水各多少克？ NaOH溶液 的質(zhì)量 =解： NaOH的質(zhì)量 = 550gx10%=55g 水的質(zhì)量 =550g— 55g=495g 答：需要 NaOH55g，水 495g。 3 討論： 在溫度不變的條件下， 如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)減小？ 稀釋原理： 溶液稀釋前后， 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式 ： m濃 c濃 %= m稀 c稀 % 一般通過加水稀釋 三、稀釋問題： 四、濃溶液和稀溶液 判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少 思考：溶液的 濃稀 和 溶液的 飽和 與否的關(guān)系 區(qū)分依據(jù)不同 ☆同一溫度時(shí)，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃 例 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有 98%的濃硫酸，
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