湘教版化學(xué)九年單元3構(gòu)成物質(zhì)的微粒1(編輯修改稿)
2024-12-26 02:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 互排斥，由于斥力的 原因，所以有少數(shù)的 α 粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以 只有很少的機會與 α 粒子相碰撞，并且能反彈。 提問：原子帶電嗎？為什么？ 回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。 設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣 通過 α 粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。 小結(jié)： 原子的構(gòu)成情況： 原子 核外電子 原子核 質(zhì)子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運動） （居于原子中央） 電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子） 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子 電量關(guān)系： 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系： m（原子） =m（原子核） +m（電子） ≈ m（原子核） [原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略 ] 由于一個原子的 真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念 相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為 6，中子數(shù)為 6 的碳原子）的質(zhì)量的 1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個基準(zhǔn)的比值。 公式表達式： Ar（原子） =12/1?（某碳原子） （某原子）m m 引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 Mr（分子） =∑ Ar（構(gòu)成微粒的原子） 例題：求出下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 H2O KMnO4 (NH4)2SO4 2CO2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 1）電子排布的基本規(guī)則 ，先排滿第一層，再排第二層； 2 個電子，第二層最多排 8 個電子，最外層排 8 個電子 （ 2）原子核外電子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 8 個（除 He 外），為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。 4 個，大多數(shù)是金屬元素，容易失去電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越小，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 4 個，大多數(shù)是非金屬元素，容易獲得電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定 故，元素的化學(xué)性質(zhì)由該原子的最外層電子數(shù)決定的。 講述： 當(dāng)原子得失電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，所得到的微粒正負(fù)電子并不守恒，成為帶電的原子，被稱為離子 原子得到電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，帶負(fù)電荷，稱為陰離子； 原子失去電子，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，帶正電荷，成為陽離子。 在形成物質(zhì)時，陰陽離子因強烈的靜電作用相互吸引而形成物質(zhì)，成為離子化合物 一般金屬元素容易失去電子，形成陽離子；而非金屬元素容易得到電子， 形成陰離子。 演示：離子化合物形成的過程。 鈉原子，最外層電子數(shù)為 1，容易失去一個電子，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯原子最外層電子數(shù)為 7 個，容易得到一個電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子與鈉離子能夠相互吸引形成離子化合物 —— 氯化鈉。 引申：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團離子。由多個原子構(gòu)成的離子，是原子團。 小結(jié)： 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒檢測題 一、 選選試試 1． 下列關(guān)于分子和原子的說法中，不正確的是 （ ）
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