人教版化學九下第十一單元鹽化肥ppt課件(編輯修改稿)
2024-12-25 15:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 不溶于水，也不溶于酸 。 學生練習 判斷下列化合物是否溶于水： Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 3. 鹽的化學性質(zhì) ①金屬 + 鹽 → 新鹽 + 新金屬 反應(yīng)條件： ； ； 。 Fe + CuSO4 = Cu + 2AgNO3 = 2Al + 3CuSO4 = Cu + FeSO4 2Ag + Cu(NO3)2 3Cu + Al2(SO4)3 前金換后金 鹽可溶 不用鉀、鈣、鈉 ② 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 反應(yīng)條件 ： 。 AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2HCl = AgCl↓+ HNO3 BaSO4↓ + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑ 生成物中有沉淀或氣體或水 ③ 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿 反應(yīng)條件： ； 。 CuSO4 + 2NaOH = FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4HCO3 + Ca(OH)2 = 反應(yīng)物都可溶 生成物有沉淀或氣體或水 Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)3↓+ 3NaCl Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ 2NaOH + CaCO3↓ CaCO3↓+ 2H2O + NH3↑ ④ 鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽 反應(yīng)條件： ； 。 AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na2CO3 = BaCl2 + Na2CO3 = AgCl↓ + NaNO3 BaSO4↓+ 2NaCl CaCO3↓+ 2NaCl BaCO3↓+ 2NaCl 反應(yīng)物兩者均可溶 生成物有沉淀 【 課堂練習 】 1. 下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯誤的是（ ） A. 碳酸氫鈉 ——蘇打 B. 大理石 ——碳酸鈣 C. 食鹽 ——氯化鈉 D. 碳酸鈉 ——純堿 （ ） A. 純堿不是堿 B. 食鹽不是鹽 C. 火堿不是堿 D. 鹽酸不是酸 AA 、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿 （不能引入其他物質(zhì)），寫出化學方程式。 CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ，分別是Na2CO3 和 NaHCO3 。某同學設(shè)計了下列實驗進行鑒別，如 右下圖所示。 步驟一：往大小相同的兩個錐形瓶中倒 入 30mL 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 的稀鹽酸。 步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入 足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上 . 步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請判斷該學 生的操作能否達到目的，并通過計算說明理由 . 答：能達到目的。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CO2 氣球體積大的是 NaHCO3 ，體積小的是 Na2CO3 2 2 2 2 2 【 基礎(chǔ)訓(xùn)練 】 （ 1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 ,講一個新鮮的雞蛋放在 盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中 ,可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底 ,一會兒又慢慢上浮 ,到接近液面時又下沉 答：當雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應(yīng) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進行， CO2 氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，福利也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋便慢慢上升。當雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)上述過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上
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