北京課改版化學九年溶液組成的表示方法(編輯修改稿)
2024-12-25 08:36 本頁面
【文章內容簡介】 的質量分數(shù)的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內容供 教師 參考。 溶解度與溶質的質量分數(shù)的比較 比較項目 溶解度 溶質的質量分數(shù) 意義 表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽和 一定達到飽和 不一 定 單位 g 無 關系式 (溶質質量 184。溶劑質量 )180。100g (溶質質量 184。溶液質量 )180。100% 課程結束指導 列表對比溶解度和溶質質量分數(shù) 教學設計方案（一） 教學重點： 有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。 教學難點： 1．理解溶液組成的含義。 2．溶質的質量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。 教學過程： 第一課時 （引言）在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。 （板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法 一、溶液組成的表示方法 （設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？ （講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質質量分數(shù)。 （板書） 1．溶質的質量分數(shù) 定義：溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 2．溶質的質量分數(shù)的 數(shù)學 表達式： 溶質的質量分數(shù) =溶質的質量 184。溶液的質量 （提問）某食鹽水的溶質 的質量分數(shù)為 16%，它表示什么含義？ （講述）這表示在 100份質量的食鹽溶液中，有 16份質量的食鹽和 84份質量的水。 （板書）二 一定溶質的質量分數(shù)的溶液的配制。 例：要配制 20%的 NaOH 溶液 300克，需 NaOH和水各多少克？ 溶質質量（ NaOH）＝ 300克 20%＝ 60克。 溶劑質量（水）＝ 300克－ 60克＝ 240克 配制步驟：計算、稱量、溶解。 小結：對比溶解度和溶質的質量分數(shù)。 第二課時 板書）三 有關溶質質量分數(shù)的計算。 （講述）關于溶質的質量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型： 1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)。 例 1 從一瓶氯化鉀溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到 ，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。 答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數(shù)為 14%。 2．計算配制一定量的、溶質的質量分數(shù)一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。 例 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質量分數(shù)為 10%～ 20%食鹽溶液來選種，如配制 150千克質量分數(shù)為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水
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