北京課改版化學(xué)九年溶液組成的表示方法(編輯修改稿)
2024-12-25 08:36 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供 教師 參考。 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強(qiáng)等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100g 不一定 溶液是否飽和 一定達(dá)到飽和 不一 定 單位 g 無(wú) 關(guān)系式 (溶質(zhì)質(zhì)量 184。溶劑質(zhì)量 )180。100g (溶質(zhì)質(zhì)量 184。溶液質(zhì)量 )180。100% 課程結(jié)束指導(dǎo) 列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一） 教學(xué)重點(diǎn)： 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 教學(xué)難點(diǎn)： 1．理解溶液組成的含義。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。 教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí) （引言）在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。 （板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法 一、溶液組成的表示方法 （設(shè)問(wèn)）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？ （講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （板書） 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 數(shù)學(xué) 表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量 184。溶液的質(zhì)量 （提問(wèn)）某食鹽水的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%，它表示什么含義？ （講述）這表示在 100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有 16份質(zhì)量的食鹽和 84份質(zhì)量的水。 （板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。 例：要配制 20%的 NaOH 溶液 300克，需 NaOH和水各多少克？ 溶質(zhì)質(zhì)量（ NaOH）＝ 300克 20%＝ 60克。 溶劑質(zhì)量（水）＝ 300克－ 60克＝ 240克 配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解。 小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第二課時(shí) 板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 （講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型： 1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 例 1 從一瓶氯化鉀溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到 ，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%。 2．計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。 例 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%～ 20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制 150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1