20xx春人教版化學(xué)九年級(jí)下冊第八單元金屬和金屬材料(編輯修改稿)
2024-12-25 07:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 11 鎂與鹽酸的反應(yīng) 鋅與鹽酸的反應(yīng) 鐵與鹽酸的反應(yīng) 銅與鹽酸的反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式討論： 1．哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。 8 12 金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 2．對于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的 角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。 分析上述實(shí)驗(yàn)中鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)： Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) 這幾個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合 物的反應(yīng)叫做 置換反應(yīng) 。 由上述探究也可以得出，鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，它們能置換出鹽酸 或稀硫酸中的氫。 三、金屬活動(dòng)性順序 我們已經(jīng)知道，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會(huì)有紫紅色的銅生成。這說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。 探究 金屬活動(dòng)性順序 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì) 兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 8 13 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng) 8 14 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng) 討論： 1．上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 2．通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？ Al Cu Ag 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)： 1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)； 2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； 3．在金屬活 動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1．很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 2．由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。金屬與鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)。 3．常見金屬的活動(dòng)性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動(dòng)性順序可以 作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。 練習(xí)與應(yīng)用 1．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 2．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 3．寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明；反應(yīng)類型（ CO 與 Fe3O4的反應(yīng)除外） C→ CO2→ CO→ FeSO4 → Fe Fe → Fe3O4→ FeCl2 4．寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。 5．下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （ 1）銀與稀鹽酸 （ 2）鋅與硫酸銅溶液 （ 3）銅與硫酸鋅溶液 （ 4）鋁與硝酸銀溶液 6．填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 銅粉（ Fe） FeCl2 溶液（ CuCl2） 7．現(xiàn)有 X、 Y、 Z 三種金屬，如果把 X 和 Y 分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣， Y 不反應(yīng)；如果把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷 X、 Y 和 Z 的金屬活動(dòng)性順序。 8．鎂、鋅、鐵三種金屬各 30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？如果反應(yīng)各生成氫氣 30g，則需要三種金屬的質(zhì)量各是多少？ 課題 3 金屬資源的利用和保護(hù) 地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。 8 15 自然界以單質(zhì)形式存在的金 8 16 自然界以單質(zhì)形式存在的銀 金屬元素在地 殼中的含量 元素名稱 質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% 元素名稱 質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% 鋁 鎂 鐵 鋅 鈣 銅 鈉 銀 鉀 金 工
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