價(jià)電子對(duì)互斥理論(vsepr)(編輯修改稿)
2025-03-27 20:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的鍵能為正常 ?鍵鍵能的一半 )()()()()()( 2121222222222222121?????????????????????pxpzpypzpypxssss ??????????O2 16e 順磁性 O2+ O2 O2 O2 2 鍵級(jí) 2 1 未成對(duì)電子數(shù) 1 2 1 0 磁性 順磁 順磁 順磁 反磁 磁矩？ ？ ？ ？ ？ 作業(yè)： O2+ O2 O2 O2 2 分子軌道電子排布式如何 ?鍵級(jí) ?磁性 ?穩(wěn)定性 ?磁矩 ?鍵長(zhǎng)大小的順序？ 23 )()()()()()( 2222222222222222121?????????????????????pxpzpypzpypxssss ?????????? )()()()(222222222222222????????????????????pxpzpypzpypxssKK ????????F2 18e 鍵級(jí)為 1 1 個(gè) ?鍵， 逆磁性 2222222222222222 )()()()(????????????????????pxpzpypzpypxssKK ????????Ne2 20e 鍵級(jí)為 0，氖以單原子分子存在。 24 (5) 第二周期異核雙原子分子軌道能級(jí)圖 遵循 能量近似 、 最大重疊 、 對(duì)稱性原則 22222222222121 )()()()()( pxpzpyssss ?????????????????CO： 14 N2 ： 14 有三重鍵， 二個(gè) ?鍵一個(gè) ?鍵，逆磁性 [1?2 2?2 3?2 4?2 1?4 5?2] 有三重鍵，二個(gè) ?鍵一個(gè) ?鍵 25 N2 和 CO分子軌道符號(hào)對(duì)照表 同核雙原子分子 N2 ?2s ?2s﹡ ?2py ?2pz ?2px ?2py ﹡ ?2pz ﹡ ?2px ﹡ 異核原子分子 CO 3? 4? 1? 5? 2 ? 6? CO與 N2的電子數(shù)目相同，互為 等電子體 。 二個(gè)或二個(gè)以上的分子 (或離子 ), 它們的 原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同 —— 等電子體 等電子體結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)有一定的相似性 26 例如： CO2 、 N2O、 N NO2+ 問(wèn)題： 寫出 NO、 NO+ 、 NO的分子軌道電子排布式？ 磁性？鍵級(jí)？鍵長(zhǎng)？穩(wěn)定性？ 22e 中心原子以 ?鍵 與配原子相連，整個(gè)分子或離子中還有 2個(gè) ?34鍵。 BO33 、 CO32 、 NO3 為平面三角形構(gòu)型 ClO4 、 SO42 、 PO43 、 SiO42均為四面體結(jié)構(gòu) Xe和 I， XeF2和 IF2 ， XeF4 和 IF4 為等電子體XeO3 和 IO3是等電子化合物，具有相同的構(gòu)型 BN和 C2 27 HF分子軌道的形成 HF 的分子軌道電子排布式？ 磁性？鍵級(jí)？ 1? 2? 3? 1? 4? 非鍵軌道 非鍵軌道 成鍵軌道 非鍵軌道 反鍵軌道 HF: 1?2 2?2 3?2 1?4 4? 鍵級(jí) = 1 1個(gè) ?鍵 逆磁性分子 28 化學(xué)鍵理論 價(jià)鍵理論 (VB) 雜化軌道理論 (HO) 價(jià)電子對(duì)互斥理論 (VSEPR) 分子軌道理論 (MO) 價(jià)鍵理論(VB) 簡(jiǎn)明扼要 不能解釋分子的幾何構(gòu)型 ,不能解釋分子的磁性 雜化軌道理論(HO) 可以解釋分子的幾何構(gòu)型，但缺乏預(yù)見(jiàn)性 VSEPR 可以預(yù)言分子的幾何構(gòu)型，對(duì) d0,d5, d10的中心原子有效 但不能說(shuō)明成鍵原理及鍵的強(qiáng)度
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