價電子對互斥理論(vsepr)(編輯修改稿)
2025-03-27 20:20 本頁面
【文章內容簡介】 的鍵能為正常 ?鍵鍵能的一半 )()()()()()( 2121222222222222121?????????????????????pxpzpypzpypxssss ??????????O2 16e 順磁性 O2+ O2 O2 O2 2 鍵級 2 1 未成對電子數 1 2 1 0 磁性 順磁 順磁 順磁 反磁 磁矩？ ？ ？ ？ ？ 作業(yè)： O2+ O2 O2 O2 2 分子軌道電子排布式如何 ?鍵級 ?磁性 ?穩(wěn)定性 ?磁矩 ?鍵長大小的順序？ 23 )()()()()()( 2222222222222222121?????????????????????pxpzpypzpypxssss ?????????? )()()()(222222222222222????????????????????pxpzpypzpypxssKK ????????F2 18e 鍵級為 1 1 個 ?鍵， 逆磁性 2222222222222222 )()()()(????????????????????pxpzpypzpypxssKK ????????Ne2 20e 鍵級為 0，氖以單原子分子存在。 24 (5) 第二周期異核雙原子分子軌道能級圖 遵循 能量近似 、 最大重疊 、 對稱性原則 22222222222121 )()()()()( pxpzpyssss ?????????????????CO： 14 N2 ： 14 有三重鍵， 二個 ?鍵一個 ?鍵，逆磁性 [1?2 2?2 3?2 4?2 1?4 5?2] 有三重鍵，二個 ?鍵一個 ?鍵 25 N2 和 CO分子軌道符號對照表 同核雙原子分子 N2 ?2s ?2s﹡ ?2py ?2pz ?2px ?2py ﹡ ?2pz ﹡ ?2px ﹡ 異核原子分子 CO 3? 4? 1? 5? 2 ? 6? CO與 N2的電子數目相同，互為 等電子體 。 二個或二個以上的分子 (或離子 ), 它們的 原子數相同，電子數也相同 —— 等電子體 等電子體結構相似，性質有一定的相似性 26 例如： CO2 、 N2O、 N NO2+ 問題： 寫出 NO、 NO+ 、 NO的分子軌道電子排布式？ 磁性？鍵級？鍵長？穩(wěn)定性？ 22e 中心原子以 ?鍵 與配原子相連，整個分子或離子中還有 2個 ?34鍵。 BO33 、 CO32 、 NO3 為平面三角形構型 ClO4 、 SO42 、 PO43 、 SiO42均為四面體結構 Xe和 I， XeF2和 IF2 ， XeF4 和 IF4 為等電子體XeO3 和 IO3是等電子化合物，具有相同的構型 BN和 C2 27 HF分子軌道的形成 HF 的分子軌道電子排布式？ 磁性？鍵級？ 1? 2? 3? 1? 4? 非鍵軌道 非鍵軌道 成鍵軌道 非鍵軌道 反鍵軌道 HF: 1?2 2?2 3?2 1?4 4? 鍵級 = 1 1個 ?鍵 逆磁性分子 28 化學鍵理論 價鍵理論 (VB) 雜化軌道理論 (HO) 價電子對互斥理論 (VSEPR) 分子軌道理論 (MO) 價鍵理論(VB) 簡明扼要 不能解釋分子的幾何構型 ,不能解釋分子的磁性 雜化軌道理論(HO) 可以解釋分子的幾何構型，但缺乏預見性 VSEPR 可以預言分子的幾何構型，對 d0,d5, d10的中心原子有效 但不能說明成鍵原理及鍵的強度
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