新課標(biāo)人教版3-3選修三103熱力學(xué)第一定律3(編輯修改稿)
2024-12-24 11:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 常量 理想氣體的內(nèi)能 等 等 V過程系統(tǒng)吸收的熱量為 其中 稱為 定體摩爾熱容 本式也是計(jì)算 的普遍式 等體升壓過程所吸收的熱量 全部用于增加系統(tǒng)的內(nèi)能 等壓過程 理想氣體的物態(tài)方程 系統(tǒng)保持壓強(qiáng) 不變 過程方程 常量 理想氣體的內(nèi)能 故 等壓膨脹過程所吸收的熱量 一部分用于增加系統(tǒng)的內(nèi)能 一部分用于對(duì)外界做功 常寫成 其中 稱為定壓摩爾熱容 定體 摩爾熱容 定壓 摩爾熱容 （ 1mol氣體在 等體 過程中溫度升高 1K所吸收的熱量 ） （ 1mol氣體在 等壓 過程中溫度升高 1K所吸收的熱量） 理想氣體常用式 理想氣體常用式 熱力學(xué)中還常用到 比熱容比 的概念： 定壓 摩爾熱容 比熱容比 定體 摩爾熱容 理想氣體常用式 （ 定壓、定體兩種比熱之比 或定壓、定體兩種摩爾 熱容之比 ） 等體等壓例題 全過程系統(tǒng)吸收量熱、對(duì)外作功及內(nèi)能變化 10 (J) 10 (J ) 10 (J) 放熱 內(nèi)能減少 等體 (K) 等壓 210 (K) 10 (J) 外界對(duì)系統(tǒng)作功 等溫過程 理想氣體的內(nèi)能 等溫過程氣體吸收的熱量全部轉(zhuǎn)化為對(duì)外作功。 理想氣體的物態(tài)方程 系統(tǒng)保持溫度 不變 常量 過程方程 絕熱過程 系統(tǒng)不與外界交換熱量 理想氣體的內(nèi)能 理想氣體的物態(tài)方程 在絕熱過程中 全靠消耗系統(tǒng)自身的內(nèi)能對(duì)外作功 1mol 理想氣體絕熱功的大小為 值也可由氣體的 值及初末態(tài)的 值求得 理想氣體的物態(tài)方程 絕熱過程方程 對(duì)于絕熱過程 無一恒定 過程曲線形態(tài) 理想氣體準(zhǔn)靜態(tài)絕熱過程 及 兩邊積分得 即 常量 則 常量 由物態(tài)方程 消去 得常用的 絕熱過程方程 常量 其它形式 常量 常量 絕熱線 絕熱線的斜率 絕熱過程方程 常量 其中 絕熱線 等溫線 絕熱線較陡 Q T 等溫過程方程 等溫線的斜率 常量 Q T 對(duì)同一 除 共同因素外，還因消耗內(nèi)能， ， 絕熱線較陡的物理解釋： 等溫膨脹 絕熱膨脹 不變，導(dǎo)致
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1