蘇教版化學(xué)選修6鋁及其化合物的性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-12-23 23:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ＋ 2 Na O H ＋ 6H2O == = 2 Na [ A l( O H )4] ＋ 3H2↑ 可知 n ( Na O H ) ＝ 2 . 0 m o l L－1 V mL 10－ 3 L m L－ 1＝5 . 2 3 8 g2 7 g m o l－ 1 ，即 V ＝ 9 7 m L 。 ( 2 ) 若未洗滌固體鎂，則溶質(zhì)會(huì)有 附著使鎂的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 [探究二 ] (1)因揮發(fā)出的 HCl可溶于水 ， 而在量氣管左端H2與量氣管中的水會(huì)接觸 ， 故不需要添加干燥 、除酸霧裝置 。 (2)涉及到氣體的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性應(yīng)良好；量氣管讀數(shù)時(shí)應(yīng)在室溫下并且量氣管兩端液面應(yīng)相平使被測(cè)氣體壓強(qiáng)等于外界大氣壓 ， 而且視線應(yīng)與凹液面相切 。 [ 探究三 ] Mg 、 A l ―― →O 2灼燒M g O 、 Al 2 O 3 ( 1 ) ( 2 ) 由于空氣中的成分 N 2 、 CO 2 、 H 2 O 等高溫下也可與金屬 Mg 發(fā)生下列反應(yīng)： 3 M g ＋ N 2 = = = = =高溫Mg 3 N 2 ； 2 M g ＋ CO 2 = = = = =高溫2 M g O ＋ C ； Mg ＋ 2H 2 O = = = = =高溫M g ( O H ) 2 ＋ H 2 。 故產(chǎn)物不再是單純 的 M g O ，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。 【 答案 】 [ 探究一 ]2Al ＋ 2NaOH ＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ (1)97 (2)偏高 [探究二 ](1)不需要 (2)調(diào)整量氣管 C的高度 ， 使 C中液面與 B中液面相平 恢復(fù)到室溫后再讀數(shù) [讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平；檢查裝置的氣密性；合金完全溶解 (或加入足量鹽酸 )等合理答案 ] [探究三 ](1)灼燒后固體的質(zhì)量 (2)是 互動(dòng)探究 請(qǐng)參照探究一 、 探究二另設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案 ， 測(cè)定該合金中的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【 提示 】 利用 Al(OH)3 可溶于強(qiáng)堿 ，Mg(OH)2不溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ， 稱量溶液中未與堿反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 變式訓(xùn)練 1 某鋁合金中含有元素鎂 、 銅 、 硅 ，為了測(cè)定該合金中鋁的含量 ， 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) ，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： (1)稱取樣品 a g， 稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是 ________。 (2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾。濾液中主要含有 ______________，濾渣中含有____________，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是________________________________________________________________________。 (3)濾液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液 ， 過(guò)濾并洗滌濾渣 。有關(guān)的離子方程式是 ________________________ ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步驟 (3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w ， 過(guò)濾并 洗 滌 濾 渣 。 有 關(guān) 的 離 子 方 程 式 是______________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)步驟 (4)過(guò)濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次 ， 烘干并灼燒至恒重 ， 冷卻后稱量 ， 其質(zhì)量為 b g， 有關(guān)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________， 原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ________。 (6)若步驟 (3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏 ________(填 “ 高 ” 、 “ 低 ” 或 “ 不影響” ，下同 )；若步驟 (5)中濾渣沒(méi)有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏 ________；若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏 ________。 解析： 由實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)原理可知，質(zhì)量為 b g 的物質(zhì)是 Al2O3， a g 合金與 b g Al2O3所含 Al 元素的質(zhì)量相同。 a g 合金中所含 Al 元素的質(zhì)量： m ( A l) ＝ m ( A l2O3) 2 Ar? Al ?Mr? Al2O3? 1 0 0 % ＝ b g 54102＝9 b17 g a g 合金中 Al 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： w ( A l) ＝9 b17 ga g 1 0 0 % ＝900 b17 a% 。 答案： ( 1 ) 托盤天平 ( 2 ) M g Cl A lCl H Cl Cu 、 Si 燒杯、玻璃棒、漏斗 ( 3 ) H＋＋ OH－== =H2O ， Mg2 ＋＋ 2 O H－== = M g ( O H )2↓ ， Al3 ＋＋ 4 O H－== = A l( O H )－4 ( 4 ) A l( O H )－4＋ CO2== = A l( O H )3↓ ＋ H CO－3 ( 5 ) 2 A l( O H)3= = = = =灼燒Al2O3＋ 3H2O 900 b17 a% ( 6 ) 低 高 高 鋁的重要化合物 1 ．氧化鋁和氫氧化鋁 典型的兩性化合物 Al2O3＋ 6H＋== = 2 A l3 ＋＋ 3H2O Al2O3＋ 2 O H－＋ 3H2O == = 2 A l( O H )－4 A l( O H )3＋ 3H＋== = A l3 ＋＋ 3H2O A l( O H )3＋ OH－== = A l( O H )－4 2 ．鋁鹽 Al3 ＋＋ 3H2O A l( O H )3＋ 3H
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