20xx人教版五四化學九年級93金屬資源的利用和保護ppt課件3(編輯修改稿)
2024-12-23 19:32 本頁面
【文章內容簡介】 e2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高溫 涉及到雜質問題的計算： 化學方程式所表達的都是純凈物質發(fā)生化學變化時的相互關系，各化學式所規(guī)定的化學量，反映的是純凈物之間的數(shù)量系．在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質的。因此，在實際生產(chǎn)中必然會涉及到雜質的計算問題。當參與反應的物質含雜質時，應先要把含雜質物質的質量換算成純凈物質的質量，再進行計算 ． 例 計算多少噸鐵的質量分數(shù)為 96%的生鐵中含鐵 560t？ 例 1000t含雜質 20%的赤鐵礦石中含氧化鐵的質量是多少？ 解： 1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為： 1000t (120%)=800t 例 某鋼鐵廠每天需要消耗 1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上每天可以煉出含鐵 96%的生鐵多少噸？ 解 2:設每天可煉出的 生鐵 質量為 X Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 160 112 1000t 80% X 96% 160 112 800t X 96% X = 560t 答：略 高溫 解 1:設每天以煉出的 鐵 質量為 X Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 160 112 1000t X 160 112 1000t X X = 700t 答：略 高溫 80% 800t 生鐵的質量 =247。 96%=560t 練習：要煉出含 2%雜質的生鐵 1600噸，需要含氧化鐵質量分數(shù)為 80%的赤鐵礦石多少噸 ？ 解：設需要含為 80%的赤鐵礦石的質量為 x 生鐵 1600噸含純?yōu)?1600噸
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