44相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算(編輯修改稿)
2025-03-13 06:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1 1 +1 +1 +1 +1 +1 1 2 2 3 推求的依據(jù)： 化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。 推求原子團(tuán)的化合價(jià) HCl Cl2 HClO KClO3 KClO4 元素在不同的化合物中元素的化合價(jià)不同 價(jià) NH4NO3 NH3 N2 在同一化合物中元素的化合價(jià)可以不同． －１ ０ ＋１ ＋５ ＋７ －３ ＋５ －３ 0 練習(xí) : (2)根據(jù)化合價(jià)，寫出化合物的化學(xué)式。 方法：十字交叉法 “ 排 標(biāo) 叉 查 ” 排列元素 正 價(jià)在 前 負(fù) 價(jià)在 后 標(biāo) 出元素 的化合 價(jià) 交叉價(jià)數(shù) 檢 查 代數(shù) 和是否為零 已知磷元素有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為 +3和 +5,寫出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式 【 思路 】 (1)先寫元素 符號(hào) (正前負(fù)后 ) (2)標(biāo) 出各元素的化合 價(jià) (正上 ) (3)把化合價(jià) 數(shù)值 化 為最 簡(jiǎn) (4)把化簡(jiǎn)后的 數(shù)字 交叉 寫在 相應(yīng)元素符號(hào)的 右下角 (1省略不寫 ) P O P O + 3 2 P O + 3 2 P2 O 3 P O P O + 5 2 P O + 5 2 省略 + 3 2 P2 O 5 + 5 2 一排順序二標(biāo)價(jià) . 價(jià)數(shù)交叉寫右下 . 約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼 . 總價(jià)為零去檢查 . 步驟： 注意： ，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)在后元素。 ，但也有特例，如： H2O2的化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)不能化簡(jiǎn)。 ，應(yīng)先用括號(hào)括起，再在右下方標(biāo)上數(shù)字，若為一個(gè)時(shí)，括號(hào)和數(shù)字“ 1”都省略。 已知 :Al為 +3價(jià) ,O為 2價(jià) ,寫出它們的化學(xué)式 已知 :Ca為 +2價(jià) ,OH為 1價(jià) ,寫出它們的化學(xué)式 注：原子團(tuán)作為一個(gè)整體，當(dāng)個(gè)數(shù)不為 1時(shí)要用 括號(hào)括起來(lái) 練習(xí) : 化學(xué)式 判斷 化合價(jià) 書寫 正負(fù)總價(jià)和為 0 一般原則： 符號(hào)、標(biāo)價(jià)、約簡(jiǎn)、交叉 如何 理解 相對(duì)分子質(zhì)量 是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 是分子的相對(duì)質(zhì)量 它的單位也是 1 相對(duì)分子質(zhì)量 概念 ： 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為 Mr） 【 說(shuō)明 】 每種純凈物的組成是固定不變的，所以，每種純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量也是固定不變的。如： H2：2 O2： 32 H2O： 18 CO2： 44 三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（ Mr) 書寫格式： O2的相對(duì)分子質(zhì)量 = 16 2=32 (NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量 =96 H2O的相對(duì)分子質(zhì)量 =1 2 + 16=18 例題 1:計(jì)算 0 H2O、 (NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量 =(14+1 4) 2 + 12 + 16 3 相對(duì)分子質(zhì)量 =（相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之和 計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 。 N2 的相對(duì)分子質(zhì)量 = H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量 = Cu(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量 = NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量 = C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量 = HmSO2n+1的相對(duì)分子質(zhì)量 = 14 2 = 28 1 2 + 32 + 16 4= 98 64 +（ 16+1） 2 = 98 14+1 4 + 14 + 16 3= 80 12 6+ 1 12 + 16 6= 180 m+32n+48 挑戰(zhàn)自我： 2N2 的相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算？ 練習(xí) : 已知化合物 R2O3 的相對(duì)分子質(zhì)量是 160，求 R的相對(duì)原子質(zhì)量。 設(shè) R的相對(duì)原子質(zhì)量為 X X 2+16 3=160 X=56 解： 答： R的相對(duì)原子質(zhì)量為 56 練習(xí) : 計(jì)算化合物分子中原子個(gè)數(shù)比 例：求二氧化錳（ MnO2）中錳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比 。 MnO2中 Mn和 O的原子個(gè)數(shù)比為 1∶ 2 求 CuSO45H2O中銅原子、硫原子、氧原子和氫原子的個(gè)數(shù)比。 CuSO45H2O中 Cu、 S、 O和 H的原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 練習(xí)：計(jì)算下列化合物分子中原子的個(gè)數(shù)比 (NH4)2SO FeSO47H2O 一般按化學(xué)式中原子的順序 2. 質(zhì)量相等的 SO2和 SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個(gè)數(shù)比是多少？所含 O原子的個(gè)數(shù)比是多少？ 【 解 】 設(shè) SO2和 SO3的質(zhì)量都為 1，而 SO2和 SO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別是 64和 80，所以有： SO2的分子個(gè)數(shù)＝ 1 64 SO3的分子個(gè)數(shù)＝ 1 80 ∴ SO2和 SO3的分子個(gè)數(shù)比＝ 1 64 ： 1 80 =5:4 ∴ O原子個(gè)數(shù)比＝ 1 64 ： 1 80 =5:6 2 3 練習(xí) : 例題 2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 m(N) : m(H) : m( O ) =
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