【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相 同 點(diǎn) 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān) 不 同 點(diǎn) 電離程度 完全電離 部分電離 電離過(guò)程 不可逆過(guò)程 可逆過(guò)程 ，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用“ ==” 電離方程式用“ ” 水溶液中微粒存在形式 電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有電解質(zhì)分子 實(shí) 例 絕大多數(shù)鹽： NaCl、 BaSO4等。 強(qiáng)酸： H2SO HCl、 HClO4等。 強(qiáng)堿： Ba(OH) Ca(OH)2等。 弱酸： H2CO CH3COOH 等。 弱堿： NH3 H2O、 Cu(OH)2等。 極少數(shù)鹽。 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 （ 1）離子反應(yīng)：在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)。 （ 2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件 —— 物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ① 生成難溶物或微溶物：如 Ba2+與 CO3 Ag+與 Br、 Ca2+與 SO4 Ca2+與 OH、 Mg2+與 CO3 OH等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 ② 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 NH4+與 OH， H+與 OH、 CO3 HCO S HS、 HSOSO32等之間發(fā)生離子反應(yīng)。 ③ 生成弱電解質(zhì)：如 H+與 CH3COO、 CO3 S SO3 F等生成弱酸； OH與 NH4+、Cu2+、 Fe3+等生成弱堿； H+與 OH生成水（水也是種弱電解質(zhì)）。 2．離子方程式 （ 1）書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟 ① 寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式； ② 拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成陰、陽(yáng)離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示； ③ 刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子； ④ 查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。 （ 2）書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法 ① 離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式，亦即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式。如 NH4Cl 固體和 Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。 ② 單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸 (HF、 H2S、 HCl0、 H2SO3等 )、弱堿 (如 NH3 H2O)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaCO BaSO FeS、PbS、 BaSO Fe(OH)3 等 )必須寫(xiě)化學(xué)式。 ③ 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，如 NaHSO3溶液和稀硫酸反應(yīng)為： HSO3+H+=SO2↑ +H2O；強(qiáng)酸的酸式根在離子方程式中要拆開(kāi)寫(xiě)，如： NaHSO4 溶液和 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為： H++OH==H2O。 ④ 對(duì)于微溶物的處理有三種情況：在生成物中有微溶物［如 Ag2SO CaSO Ca(OH)2］析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示；當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) (稀溶液 )，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如 CO2氣體通人澄清石灰水中 :CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓ +H2O；③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物 處 于 濁 液 或 固 態(tài) 時(shí) ， 應(yīng) 寫(xiě) 成 化 學(xué) 式 。 如 在 石 灰 乳 中 加 入 Na2CO3 溶 液 ：Ca(OH)2+CO32==CaCO3↓ +2OH。 3．離子的檢驗(yàn) （ 1）應(yīng)考慮全面。 加入 BaCl2 溶液生成沉淀，且不溶于稀硝酸的可能是 Ag+或 SO42。 能使石灰水變渾濁的氣體可能是 SO2 或 CO2，無(wú)味的氣體才是 CO2，有剌激氣味的氣體是 SO2；或能使品紅溶液褪色的氣體是 SO2。 （ 2）考慮干擾。 加入 AgNO3 生成黑色沉淀，不能認(rèn)為溶液中無(wú) Cl－ 。因?yàn)?S2－ 、 Cl－ 共存時(shí)，生成的黑色 Ag2S 沉淀可掩蓋白色的 AgCl 沉淀。只有生成白色沉淀才可否定 S2－ 。 加酸有臭味，不能排除 CO32，因?yàn)槿芤褐杏?S2－ 時(shí)，加酸生成腐蛋氣味的 H2S 氣體可掩蓋無(wú)味的 CO2 氣體。 注意： （ 1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。 （ 2）必須是在水分子的作用或受熱熔化后，本身直接電離出自由移動(dòng)的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)。如 SO NH3等溶于水都能導(dǎo)電，但 SO NH3 是非電解質(zhì)。它們導(dǎo)電的原因是： SO3+H2O==H2SO4， H2SO4==2H++SO42；NH3+H2O NH3 H2O， NH3 H2O NH4++OH。這些自由移動(dòng)的離子并非是 SO NH3直接電離出來(lái)的。 （ 2）操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例如少量燒堿滴入 Ca(HCO3)2溶液［此時(shí) Ca(HCO3)2 過(guò)量］，有 Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓ +H2O；少量 Ca(HCO3)2 溶液滴入燒堿溶液 (此時(shí) NaOH 過(guò)量 )，有 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓ +CO32+2H2O 典型題解析 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 例 1． 含有自由移動(dòng) Cl－ 的有（ ） 溶液 【 分析 】 A 項(xiàng) KClO3 在水中的電離方程式為： KClO3==K++ClO3，而 ClO3不發(fā)生電離，故其溶液中無(wú) Cl－ ； B 項(xiàng)液態(tài)氯化氫中只有 HCl 分子，沒(méi)有離子存在； C 項(xiàng) KCl 的電離方程式為 KCl==K++Cl－ ，符合題意； D 項(xiàng) Cl2 和水反應(yīng)的產(chǎn)物 HCl 在水中可完全電離，得到 Cl。 【答案】 CD 例 2． 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）屬于弱電解質(zhì)的是（ ）屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、碘化鉀 B、乙醇 C、氨氣 D、蔗糖 E、氫硫酸 F、硫酸氫鈉 G、 NH3 H2O H、液氧 【 分析 】化合物 從其是否能電離分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，電解質(zhì)從其電離程度又可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。了解并能辨清這些物質(zhì)及其關(guān)系。 A、 F 為在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的化合物，故屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)， BD 在水中和熔 融態(tài)不發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，雖然 C 溶于水后生成的新物質(zhì) NH3?H2O 發(fā)生電離，但 C 也屬非電解質(zhì)， E 和 G 分別屬于弱酸和弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質(zhì)，液氧是單質(zhì)，不是純凈化合物，既不屬電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)。 【答案】 AF， EG， BCD 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 例 3． 在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ） A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B、硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇 溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水均為弱電解質(zhì)，兩者生成的 NH4Ac 為強(qiáng)電解質(zhì)） 【 分析 】 溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。 A 選項(xiàng)：鹽酸滴入食鹽溶液，不發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；B 選項(xiàng)： H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，對(duì) NaOH 溶液而言，發(fā)生反應(yīng)后溶液中離子濃度變化不大，燈泡不會(huì)變暗； C 選項(xiàng)：發(fā)生 H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓ +2H2O，溶液中離子濃度減少，恰好發(fā)生如上反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，繼續(xù)滴加 H2SO4， H2SO4 過(guò)量，溶液中 H+、 SO42離子增多；醋酸中逐滴加入氨水，溶液中溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)。 【答案】 C 例 4． 下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（ ） ++2OH－ ====Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓ +BaSO4 +Cu2+====Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2====Fe(OH)2+Cu ++Cl－ ====AgCl↓ AgNO3+HCl====AgCl↓ +HNO3 +2OH－ ====CO32+H2O CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 【 分析 】 A 項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種 Mg(OH)2 沉淀，而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了 Mg(OH) BaSO4 兩種沉淀，故錯(cuò)誤； B 項(xiàng)離子方程式表示的是 Fe 與含 Cu2+的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的 Fe2+的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的 Cu(OH)2 與Fe(OH)2，事實(shí)上， Fe 是不能與 Cu(OH)2 發(fā)生置換反應(yīng)的，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)離 子方程 式表示 CO2 與強(qiáng)堿液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的 CaCO3，與要求不符，故錯(cuò)誤。 【答案】 C 例 5． 下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） ＋ 、 Mg２＋ 、 Cl－ 、 OH－ ＋ 、 Ca２＋ 、 CO3 NO3 ＋ 、 K＋ 、 SO4 NO3 D． Na＋ 、 HCO OH－ 、 Ca２＋ 【 分析 】離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的常見(jiàn)題型。就同學(xué)們現(xiàn)有知識(shí)而 言，主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，如本題中 Mg(OH) CaCO Ca(OH)2 等；二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，如 CO3 HCO3與 H＋ 反應(yīng)；三看能否生成弱電解質(zhì)，如弱酸根與 H＋ 反應(yīng)，H＋ 與 OH－ 反應(yīng)生成水。 注意： HCO3既能與 H＋ 反應(yīng)，又能與 OH－ 反應(yīng)。 HCO3＋Ｈ ＋ ==CO2↑＋ H2O， HCO3＋ OH－ == CO32＋ H2O 審題知：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)。 A 中 Mg２＋ 和 OH－ 能起反應(yīng)生成 Mg（ OH） 2↓； B 中Ｈ ＋ 和 CO3 Ca２＋ 和 CO32都能起 反應(yīng)； C 中可以； D 中 HCO3和 OH－ 、 Ca２＋ 和 OH－ 都能起反應(yīng)。 【答案】 C 例 6． 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是 ( ) A. Ca2+、 Na+、 NO CO32 B. Mg2+、 Cl、 NH4+、 SO42 C. K+、 Cl、 HCO NO3 D. Ca2+、 Na+、 Fe3+、 NO3 【 分析 】 解答離子共存題，要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于選項(xiàng)中的離子組中，但有時(shí)在題干中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸 性 (或強(qiáng)堿性 )溶液中能大量共存，說(shuō)明溶液中除選項(xiàng)中的離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有 H+(或 OH)。本題 對(duì)于 (A)，因生成難溶物 CaCO3 而不能大量共存： Ca2++CO32=CaCO3↓；對(duì)于 (C)，因生成氣體而不能大量共存： H++HCO3=CO2↑ +H2O；對(duì)于 (D)， Fe3+溶液呈黃色，選 (B)。 【答案】 B 例 7． 在 100 mL mol L－ 1的 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 g BaCl2 的溶液，再加入 100 mL 溶有 g CuSO4 5H2O 的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是（ ） ，逸出無(wú)色氣體 ， c(Cu2＋ ) = mol L－ 1 【 分析 】 本題意在考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。 本題有以下兩種解法。 方法 1(計(jì)算法 )： n(Ag＋ ) = L mol L－ 1 = mol n(Ba2＋ ) = n (BaCl2) = 1molg 208 ?= mol n(Cl－ ) = 2n(BaCl2) = mol n(SO ?24 ) = n(CuSO4 5H2O) = 1molg 250 ?= mol 首先 Cl－ 與 Ag＋ 發(fā)生反應(yīng)生成白色 AgCl 沉淀： Ag＋ ＋ Cl－ == AgCl↓ mol mol mol 反應(yīng)后剩余 Cl－ ： mol－ mol = mol。其次 Ba2＋ 與 SO ?24 發(fā)生反應(yīng)生成白色 BaSO4 沉淀： Ba2＋ ＋ SO ?24 ==== BaSO4↓ mol mol 生成 BaSO4 mol。反應(yīng)后溶液中含 Cu2＋ ，