x年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-專題3第2講從鋁土礦到鋁合金(編輯修改稿)
2025-02-19 14:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。 W h y ? 3 ． 中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，除了 Al 及其重要化合物外，你還知道哪些？ ① 弱酸的銨鹽，如： NH 4 HCO 3 、 CH 3 C O ONH 4 、 (NH 4 ) 2 S ； ② 弱酸的酸式鹽，如： N aHC O 3 、 K HS 、 N aHS O 3 ； ③ ③ 氨基酸。 3 ．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 ( ) ① 加鹽酸溶解 ② 加燒堿溶液溶解 ③ 過濾 ④ 通入過量CO 2 生成 Al( OH) 3 沉淀 ⑤ 加入鹽酸生成 Al( OH) 3 沉淀 ⑥ 加入過量燒堿溶液 A ． ①⑥⑤③ B ． ②③④③ C ． ②③⑤③ D ． ①③⑤③ 題組二 制備 Al(OH)3的最佳途徑 遞進(jìn)題組 B 遞進(jìn)題組 4 ．若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備 Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下： 350 g 70 % H2SO4溶液， NaOH 固體 240 g ，足量鋁屑、水 ( 不能用其他藥品 ) 。 甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得 Al(OH)3的質(zhì)量分別是 W W W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下： 甲：鋁 → 加 NaOH 溶液 → 加 H2SO4溶液 → W1 g Al(O H )3 乙：鋁 → 加 H2SO4溶液 → 加 NaOH 溶液 → W2 g Al(O H )3 丙： ?????鋁 → 加 H2SO4溶液鋁 → 加 NaOH 溶液→ W3 g Al(OH)3 試回答： (1) 從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是 __ ____ __ 。 (2) 三位學(xué)生制得的 Al (OH ) 3 ， W 1 、 W 2 、 W 3 其質(zhì)量由大到小的順序是 __________ __ 。 (3) 制得 Al(O H) 3 的最大質(zhì)量是 ________ 。 丙 W 3 W 1 W 2 520 g 用數(shù)形結(jié)合思想理解 Al3＋ 、 Al(OH)AlO 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 ． Al3 ＋、 A l (OH) A l O－2之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系 寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。 考點(diǎn)四 I ?2(1 ) ① Al3 ＋＋ 3 N H3H2O == = A l (O H)3↓ ＋ 3NH＋4 ② Al3 ＋＋ 3 A l O－2＋ 6H2O == = 4 A l (OH)3↓ ③ Al3 ＋＋ 3 OH－== = A l (OH)3↓ (2 )A l ( OH)3＋ 3H＋== = Al3 ＋＋ 3H2O (3 )A l3 ＋＋ 4 OH－== = A l O－2＋ 2H2O (4 )A l O－2＋ 4H＋== = Al3 ＋＋ 2H2O (5 ) ① AlO－2＋ CO2＋ 2H2O == = Al (OH)3↓ ＋ HC O－3 ② AlO－2＋ H＋＋ H2O == = A l (OH )3↓ (6 )A l ( OH)3＋ OH－== = A l O－2＋ 2H2O 知識(shí)梳理 1 ． 離子共存問題
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