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2025-02-08 21:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 中燃燒，生成 CO2(g) 和 H2O(l)，放出熱量 3267kJ， 求反應(yīng)的 QV, m 、 Qp, m 解 )l(OH3)g(CO6)g(O)l(HC 22221566 ???? 1, molkJ3267 ????mV RT(g) V, mp, m ???BB? 3215 )6(3267 ???????? 1molkJ3271 ???? 表示在 298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)進(jìn)度為 1 mol 時(shí)反應(yīng)吸熱 。 )(g, 298K,CO),CaO(s,298K)(s,2 98K,CaCOθ2θθ3ppp?? )K298( ???qmr HΔ )298( KHmr qD反應(yīng)物和生成物都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 反應(yīng) 反應(yīng)進(jìn)度為 1 mol 反應(yīng)溫度 Thermochemical equation 5. 熱化學(xué)方程式 ? 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)： 一定溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力（ pθ =100kPa）下的純物質(zhì)狀態(tài) 氣體 ： pθ 下純物質(zhì)的理想氣體狀態(tài) 液體 ： pθ 下純液體狀態(tài) 固體 ： pθ 下的純固體 溶液 ： pθ下活度為 1 的組分 （ 近似用濃度為 1mol . L1 或 1mol . kg1 ） 書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) ： (1) 標(biāo)明反應(yīng)的溫度和狀態(tài)； (2) 注明各物質(zhì)的物態(tài) (g、 l、 s)， 注明晶型； (3) 用 ΔH表示反應(yīng)熱； (定壓 ) (4) Δr Hm 值與反應(yīng)計(jì)量方程式的寫法有關(guān) 。 12C(石墨 )+11H2(g)+ =C12H22O11(蔗糖 ) 無(wú)此反應(yīng) ,該熱化學(xué)方程式表示從始態(tài)到終態(tài)的焓變?yōu)? 4415 kJ?mol1 1θ molkJ4415 ????Dmr H 1g苯 (l)在彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成 CO2(g)和H2O(l),放熱 , 求 。 qmr HD 1θθ)()B(??????????????D?D RTUH mrmr ?解 : C6H6(l) + = 6CO2(g) + 3H2O(l) S?B(g)= EX. 1mol Fe 與 HCl 反應(yīng)，在 密閉容器 中放熱多還是在 開(kāi)口容器中放熱多？ 解 : Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 S?B(g) = 1 Qp,m = QV,m + RT ? Qp,m QV,m 但 Qp,m 和 QV,m 都是 負(fù)數(shù) , 故 ∣ Qp,m ∣ ∣ QV,m ∣ ?在 開(kāi)口容器 中反應(yīng)時(shí)放熱多 6. Γecc定律 一個(gè)反應(yīng)在定容或定壓條件下 ， 不論是一步完成還是分幾步完成 ， 其熱效應(yīng)是相同的 。 Γecc定律適用于任何狀態(tài)函數(shù) 若一個(gè)反應(yīng)是幾個(gè)分步反應(yīng)的代數(shù)和 ，則總反應(yīng)的熱效應(yīng)等于各分步反應(yīng)熱效應(yīng)的代數(shù)和 。 例 在 298K、 pθ下，已知 (1) C(s) + O2(g)==CO2(g) ΔrHmθ (1) = (2) CO(s) + 1/2O2(g)==CO2(g) ΔrHmθ (2) = 求反應(yīng) (3) C(s) + 1/2O2(g)==CO(g) 的 ΔrHmθ (3) 解 : 反應(yīng) (3) =反應(yīng) (1) 反應(yīng) (2) ΔrHmθ (3) =ΔrHmθ (1) ΔrHmθ (2) = ()= 例 已知反應(yīng) N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的 ΔrHmθ(1) 和反應(yīng) 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g)的 ΔrHmθ(2) 求 反應(yīng) NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) 的 ΔrHmθ(3) 。 解 :反應(yīng) (3) = 3?反應(yīng) (2) 2?反應(yīng) (1) ΔrHmθ (3) = 3ΔrHmθ (2) 2ΔrHmθ (1) 7. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 standard molar enthalpy of formation 熱力學(xué)規(guī)定 : ? 在指定溫度標(biāo)準(zhǔn)壓力下 ,穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零 。 ? 在指定溫度標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1mol化合物時(shí)的焓變稱 為該化合物的 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 )( 物質(zhì)，相態(tài)，溫度qmf HΔ )B(BBθmfmr HΔHΔ ?? ?q根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求 化學(xué)反應(yīng) 的焓變 ： 反應(yīng)的焓 變等于各組分的標(biāo)準(zhǔn) 摩爾生成焓與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的加和 例如：在 298 K、 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 時(shí) ， 反應(yīng)189。 H2(g) + 189。 Cl2(g) ==
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