廣東省汕頭市20xx-20xx學年高一下學期期末教學質(zhì)量檢測考試化學試卷word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 21:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 驗證該溶液中肯定有 4NH? D 將 SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅 溶液，溶液恢復紅色 驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性 第 Ⅱ 卷 非選擇題 (52分 ) 三、 (本題有 2小題，共 14分 ) 19． (1)將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，請寫出有關反應的離子方程式： ① ； ② 。 (2)在配制 Fe2＋ 的溶液時，為了防止溶液被氧化而變質(zhì)，常需加入鐵粉。請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用： 。 20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有 NaN Fe2O KClO NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā) 生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生 N2和 Na， N2的結構式為 。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與 Na反應生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應為置換反應 )， Fe2O3 還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業(yè)上可用于 。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與 Na作用生成 KCl和 Na2O， Na2O的電子式為 。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為： 。 四 、 (本題為選做題，共 14分 ) 21． 本題分為選做題 (a)、 (b)兩道平行題，分值一樣，可根據(jù)高一課程學習情況選擇其中一道題完成作答，若 (a)、 (b)兩道題均作答，則按 (a)題給分。 (a) X、 Y、 Z、 W代表短周期的四種元素，有關它們的部分信息如下表所示： 元素 部分結構特點 部分性質(zhì) X X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有 14 個電子 X有多種氧化物，如 XO、 XO2等 Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù) 的一半 Y元素能形成多種單質(zhì) Z Z原子的最外層電子數(shù)多于 4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于 6 W 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 W的單質(zhì)化學性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存 請按要求回答下列問題 (注意不能用字母 X、 Y、 Z、 W作答，請用相應的 元素符號 ． ． ． ． 或 化學式 ． ． ．填寫 )： (1)X的元素名稱是 ， X的氣態(tài)氫化物的電子式是 。 (2)Z元 素在周期表中的位置是第 周期，第 族。 Z和 W形成的化合物屬于 化合物 (填“離子”或“共價” )。 (3)X、 Y、 Z、 W的原子半徑從 大到小 ． ． ． 的順序是 。 (4)X、 Y、 Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是： 。 (5)銅和 X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式： 。 (6)氣體分子 (YX)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，請寫出 (YX)2與 NaOH溶 液反應的化學方 程式： 。 (b)下表是 A、 B、 C、 D、 E五種有機物的有關信息： A B C D E ① 能使溴水褪色 ② 比例模型為 ③ 能與水在一定 條件下反應生 成物質(zhì) C ① 由 C、 H兩 種元素組成 ② 球棍模型為 ① 由 C、 H、 O三 種元素組成 ② 能與 Na反應， 但不能與 NaOH 溶液反應 ③ 能與 E反應生成 相對分子質(zhì)量為 100的酯 ① 相
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