江西進(jìn)賢20xx屆高三上學(xué)期第三次強(qiáng)化訓(xùn)練理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 20:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ③ 消去反應(yīng) ④ 取代反應(yīng)． （ 4） B 的含苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn) 4 組峰的有 （填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）． 參考答案 1.【答案】 C 【解析】 ① 某一原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指：以一個(gè)碳﹣ 12 原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個(gè)碳﹣ 12 原子質(zhì)量的 1/12 的比值．故該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為= ，故 ① 正確； ② 根據(jù)公式 n= ，一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是 a，則 1mol 該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（ aNA）g/mol，那么 mg 該氯原子的物質(zhì)的量即為 mol，故 ② 正確； ③ 一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是 a， 1mol 該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（ aNA） g/mol，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為 g/mol，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 一個(gè)該氯原子的質(zhì)量是 ag， a g 該氯原子個(gè)數(shù) N A=1， 1 個(gè)氯原子所含的電子數(shù)是 17 個(gè)， ag 該氯原子所含的電子數(shù)為 17，故 ④ 錯(cuò)誤． 故選 C． 2.【答案】 B 【解析】 解： A、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶解要放熱，弱酸弱堿電離要吸熱，所以任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O 的過(guò)程中，能量變化可能不同，故 A 錯(cuò)誤； B、依據(jù)蓋斯定律分析可知，反應(yīng)的焓變只與起始和終了物質(zhì)狀態(tài)能量有關(guān)，與變化過(guò)程，反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故 B 正確； C、氣態(tài)變成液體要放熱，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，則 a＜ b，故 C 錯(cuò)誤； D、由 ① C（ s，石墨） +O2（ g） =CO2（ g） △ H1=﹣ mol﹣ 1， ② C（ s，金剛石） +O2（ g） =CO2（ g） △ H2=﹣ mol﹣ 1，則 ① ﹣ ② 得， C（ S，石墨） =C（ S，金剛石） △H=+ mol﹣ 1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故 D 錯(cuò)誤； 故選 B． 3.【答案】 C 【解析】 解： A．金屬鈉溶于水的離子反應(yīng)為 2Na+2H2O═ 2Na++2OH﹣ +H2↑ ，故 A 錯(cuò)誤； B．向 AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為 Al3++3NH3 H2O═ Al（ OH） 3↓+3NH 4+，故 B錯(cuò)誤； C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)為 HCO3﹣ +H+═ CO2↑+H 2O，故 C 正確； D． Cl2溶于水的離子反應(yīng)為 Cl2+H2O═ H++Cl﹣ +HClO，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 4.【答案】 A 【解析】 A．含有雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 A正確； B．分子中含有羧基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故 B 錯(cuò)誤； C．分子中含有羥基和官能團(tuán)，與乙酸結(jié)構(gòu)不同，則不是同系物，故 C 錯(cuò)誤； D．分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故 D 錯(cuò)誤． 故選 A． 5.【答案】 C 【解析】 解：溶液可以使氫氧化鋁溶解，為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液， A、 Fe3+、 SCN﹣ 在溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故 A 錯(cuò)誤； B、酸性溶液、堿性溶液中都不能大量存在 HCO3﹣ ，故 B 錯(cuò)誤； C、堿、酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，故 C 正確； D、堿性溶液中不能大量存在 A13+；酸性溶液中不能大量存在 A1O2﹣ ，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 6.【答案】 A 【解析】 解： NH4+中 N 原子的質(zhì)子數(shù)為 7， H 原子的質(zhì)子數(shù)為 1，所以 NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù) =11﹣ 1=10． A、 Na+中質(zhì)子數(shù)為 11，電子數(shù) =11﹣ 1=10，故 A 正確． B、 F﹣ 中質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù) =9+1=10，故 B 錯(cuò)誤． C、 OH﹣ 中質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù) =9+1=10，故 C 錯(cuò)誤． D、 NH3 中質(zhì)子數(shù)為 10
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1