【文章內容簡介】 ，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖 2所示．以下說法正確的是 （填對應字母）． ② 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到 t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號） （ 3） ① 該反應是 反應（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）． ② 平衡常數(shù) K= ． 32． （ 1） 實驗甲和實驗乙的實驗目的是 ； 實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是 。 （ 2） 請根據(jù)該同學查閱的資料分析 H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？ 。 （ 4） ① 對實驗戊用單位時間生成氣體體積表示反應速率， 0～ 20 s的反應速率 v1＝ mL/s， 100～120 s 的反應速率 v2＝ mL/s。 不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 。 ② 如右圖是根據(jù)實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線 c 表示的是實驗 (填“丙”、“丁”或“戊” )。 33． (1)T1 _________T2 (填 “” 、 “” 或 “=”) (2)達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入 ， 則此時 V 正 ________V 逆 (填 “” 、 “” 或 “=”) (3)某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示： 可見在 t t t t7時反應都達了到平衡狀態(tài)，如果 tt t t8時都只改變了一個反應條件，則 t6時刻改變的條件是 ________________,則從 t1到 t8哪個時間段 H2O (g)的平衡轉化率最低 _________， (填 “t 1～ t2,以此類推 ”) 。 三、 背誦題：寫出下列過程的化學反應方程式（共 10 分） 1. 2. 3. 參考答案 1． A 【解析】 試題分析：升高溫度增大活化分子百分數(shù)，活化分子數(shù)目增大，分子之間的有效碰撞增大，化學反應速率加快；故選 A。 考點： 考查溫度對反應速率的影響、有效碰撞理論等。 2． B 【解析】 試題分析： A． 二氧化硫起始濃度為 2mol/10L=，由甲圖可知 B 點 SO2的轉化率為 ， 所 以 △ c(SO2)=， 故 二 氧 化 硫 的 平 衡 濃 度 為，故 A 錯誤； B． 由甲圖可知 A 點 SO2的轉化率為 ，所以 △ c(SO2)=，則： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 開始 (mol/L)： 0 變化 (mol/L)： 平衡 (mol/L)： 所以 A 點平衡常數(shù)為 K= =800，故 B正確； C． 達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃 度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故 V(正 )＞ V(逆 )，可以用圖乙表示，故 C錯誤； D． 由到達平衡的時間可知，溫度為 T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故 T2＜ T1，故 D錯誤； 故選 D。 考點： 考查化學平衡圖象、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等。 3． D 【解析】 試題分析： A、增大某生成物的濃度，雖然平衡向逆反應移動，但反應達到平衡狀態(tài)時，該生成物的濃度依然會增大， A 錯誤； B、增大反應物的濃度，平衡向正反應移動，生成物的濃度 也會增大，所以平衡不一定向逆反應方向移動， B 錯誤； C、增大某生成物的濃度，平衡向逆反應移動，但該生成物的濃度依然增大，反應物的濃度增大， C 錯誤； D、反應前后 氣體的物質的量不變的可逆反應，增大壓強平衡不移動，但反應混合物中各種物質的濃度都增大，若只增大反應物的濃度，平衡向正反應移動，生成的濃度也增大，所以平衡可能移動也可能不移動， D正確，答案選 D。 考點 ：考查 化學平衡移動的影響因素 4． B 【解析】 試題分析： A、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，恒溫，壓縮體積，平衡不移動，但體積減小 ，濃度增大，所以顏色加深， A正確； B、恒壓，充入 HI（氣），開始時反應物的濃度不變，開始瞬間正反應速率不變，而后增大到平衡狀態(tài)， B 錯誤； C、升高溫度，正逆反應速率都增大， C正確； D、恒容，充入 H2，平衡向正反應方向移動， I2的物質的量減小，混合氣體總物質的量增大，再次達到平衡時 I2（ g）的體積分數(shù)降低， D正確；答案選 B。 考點 ：考查 化學平衡的影響因素 5． D 【解析】 試題分析：在密閉容器中將 CO和水蒸氣的混合物加熱到 800℃時，達到平衡狀態(tài)，設消耗一氧化碳物質的量為 x： CO+H2O CO2+H2 起始量（ mol） 2 10 0 0 變化量（ mol） x x x x 平衡量（ mol） 2x 10x x x 反應前后氣體物質的量不變，可以利用氣體物質的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù) K=x x/(2?x)(10?x)=1解得 x=5/3mol，則 CO的轉化率 = 532? 100%=%， 答案選 D。 考點 ：考查 化學平衡計算 6． D 【解析】 試題分析： A、 B 為氣體，因容器保持恒溫， 縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體 C 的濃度也一定不變，故 A正確； B、單位時間內消耗 n(A)與消耗 n(C)相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故 B 正確； C、 A 為固體，所以加入少量的 A，平 衡不移動，故 C正確； D、因反應為可逆反應，故加入 1molB和 1molC至反應達到平衡時轉化率一定小于 100%，因此放出熱量小于 Q，故 D錯誤；故選 D。 考點：考查了化學平衡的影響因素的相關知識。 7． D 【解析】 試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?2 倍，假設平衡不移動， B 的濃度為 L－1L － 1，說明平衡向正反應方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應移動，即ab，平衡向正反應方向移動， A的轉化率增大， B的質量分數(shù)增大，故選項 D正確。 考點：考查勒夏特列原理等知識。 8． B 【解析】 試題分析： A．兩邊氣體計量數(shù)相等，容器的壓強始終不變，故 A錯誤； B． P生成速率等于S的消耗速率，等于 S的生成速率，正逆反應速率相等，故 B正確； C．反應容器內 P、 Q、R、 S四者物質的量濃度為 1： 1： 1： 1，但不一定不變，所以不一定平衡，故 C錯誤； D．兩邊氣體的計量數(shù)相等，計量數(shù)一直不隨時間的變化，故 D錯誤 ；故選 B。 考點： 考查化學平衡狀態(tài)的判斷。 9． A 【解析】 試題分析： A、設消耗 N2 物質的量為 xmol，則消耗 H2的物質的量為 3xmol， N2 的轉化率為x/2 100%，氫氣的轉化率為 3x/6 100%，兩者轉化率相同，故正確； B、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不利于提高生產(chǎn)，高溫只是達到催化劑的最大催化效率，故錯誤； C、消耗氮氣的物質的量為 46/92mol=，氮氣的轉化率是 100%=25%，故錯誤； D、壓縮體積，增大壓強，平衡向正反應方向移動，但 N2的濃度增大 ，故錯誤。 考點：考查勒夏特列原理、化學平衡的計算等知識。 10． D 【解析】 試題分析： A、用不同物質的反應速率表示達到平衡，反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比， v(B)正說明反應向正反應方向進行， v(C)逆說明反應向逆反應方向進行，且速率之比等于 2： 1，能說明達到平衡，故說法正確； B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義， 正反應速率等于逆反應速率，說明達到平衡，故說法正確； C、根據(jù)密度的定義， A為固體，氣體質量增加，恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此當密度不變，說明反應達到平衡，故說法正確； D、 A為固體，濃 度視為常數(shù)，增加 A的量，平衡不移動，故說法錯誤。 考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷等知識。 11． B 【解析】 試題分析： A、 I 向正反應方向進行，正反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率增大，II 是向逆反應方向進行，逆反應是吸熱反應，溫度降低，化學反應速率降低，容器中 I 和II反應速率不相等，故錯誤； B、容器 III的反應物濃度大于 I中，反應速率快，放出熱量多，達到平衡所用時間短， HI的量小于 I中的 HI的量，因此容器 I的化學平衡常數(shù)大于容器 III 的，故正確； C、 I 向正反應方向進行，正反應是放熱反應，溫度升高，化學反 應速率增大，達到平衡所用的時間短， II是向逆反應方向進行，逆反應是吸熱反應，溫度降低，化學反應速率降低，容器中 I 中 I2的量小于容器 II中，容器 I 的顏色深，故錯誤； D、如果兩者是恒溫下，兩者轉化率之和等于 1，但容器是絕熱容器，兩者轉化率