河北省永年縣20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 20:03 本頁面
【文章內容簡介】 沉淀 18． 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅 173。錳堿性電池以氫氧化 鉀溶液為電 解液，電池 反應式為 Zn(s)＋ 2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋ Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是 ( ) A． 電池工作時，鋅失去電子 B． 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 C． 電池正極的 電極反應式為 2MnO2(s)＋ H2O(l)＋ 2e－ ===Mn2O3(s)＋ 2OH－ (aq) D． 外電路中每通過 mol 電子，鋅的質量理論上減小 g 2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g) △ H＜ 0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是 ( ) ①增加 A的量，平衡向正反應方向移動 ②升高溫度，平衡 向逆反應方向移動， v(正 )減小 ③壓強增大一倍，平衡不移動， v(正 )、 v(逆 )不變 ④增大 B的濃度， v(正 )＞ v(逆 ) ⑤加入催化劑， B的轉化率提高． A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤ 20． 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 R的原子序數依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數之和為 14。 X 是周期表中原子半徑最小的元素， Z 是短周期 中金屬性最強的元素， Y 與 W 同主族 。下列說法不正確的是 （ ） A． 原子半徑 ： X＜ W＜ Z B．最高價氧化物對應水化物的酸性： W＞ R C． R 在周期表中的位置為第 三 周期 Ⅶ A 族 D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Y＞ W 21．一定條件下，將 3molA 和 1molB 兩種氣體混合于固定容積為 2L的密閉容器中， 發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。 2min 末該反應達到平衡，生成 ，并測得 C的濃度為 。下列判斷正確的是 （ ） A． x =1 B． A 的平均反應速率為 (Ls) C． B 的轉化率為 60% D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài) 第Ⅱ卷 非 選擇題（共 52 分） 22．（ 12 分） A、 B、 C、 D四種元素都是短周期元素。 A元素的離子具有黃色的焰色反應。 B元素的離子結構和 Ne 具有相同的電子層排布； 恰好能 與 100mL2mol/L 鹽酸完全反應； B 原子核中質子數和中子數相等。 H2在 C 單質中燃燒產生蒼白色火焰。 D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的 3 倍。根據上述條件，回答： （ 1） 元素 C 位于第 ___周期 ____族，它的最高價氧化物的化學式為___________。 （ 2） A與 D形成穩(wěn)定化合物的化學式為 ______________， 該化合物的晶體類型是 ________ 。 寫出 該 化 合 物 與 CO2 反 應 的 化 學 方 程式 。 （ 3 ） C元素的單質有毒，可用 A 的最高價氧化物對應的水化物的溶
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