湖北省襄陽市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 19:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 示意圖 為 ， D 在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空： （ 1） C 元素的名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 （ 2） D 在周期表的 周期， 族。 （ 3） A、 B、 C、 D 四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填寫） （ 4） B 的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 34． （ 8分 )下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題： （ 1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖 __________ __； （ 2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是 ________。（用離子符號表示） （ 3）① ⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是 ____ _ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為 ______ _ ； （ 4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。 參考答案 1． B 【解析】 試題分析： A、堿金屬同族元素的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸降低的，錯誤； B、微粒可以是分子、原子、離子、原子團(tuán)等，核外電子排布相同的微?？梢允窃雍碗x子，如 Ne 和 Na＋ ，正確； C、中學(xué)階段氧、氟沒有正價，因此氧族元素和鹵族元素不符合說法，錯誤； D、穩(wěn)定性是體現(xiàn)非金屬元素的非金屬的強(qiáng)弱，沸點高低是非金屬氫化物的分子間作用力的強(qiáng)弱，它兩個沒有關(guān)系，錯誤。 考點：考查元素周期律的知識。 2． B 【解析】 試題分析：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯屬于烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,A錯誤；纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物， B正確；煤的干餾屬于化學(xué)變化而石油的分餾則是物理變化， C錯誤；糖類中的單糖不會水解，D錯誤。 考點：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)，干餾與分餾的區(qū)別等知識。 3． A 【解析】 試題分析： A、該元素的相對原子質(zhì)量是天然核素的相對原子質(zhì)量的平均值，所以不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量，正確； B、這種核素的相對原子質(zhì)量是 m+n，錯誤； C、相對原子質(zhì)量的定義中指的 C原子是質(zhì)子數(shù)是 6，中子數(shù)也是 6的 C原子，所以該原子的質(zhì)量不能確定，錯誤； D、 m 與 n 的大小不能判斷，所以中子的總質(zhì)量不 一定小于質(zhì)子的總質(zhì)量，錯誤，答案選 A。 考點：考查元素與核素的區(qū)別 4． A 【解析】 試題分析： A．結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相等分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于在 NH3的分子之間增加了氫鍵，使分子之間的吸引力增強(qiáng)，破壞較難，所以沸點最高。故沸點： NH3 AsH3PH3，錯誤； B．物質(zhì)越難電離，則結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)。由于電離程度 H2O CH3COOHHCl，故結(jié)合質(zhì)子的能力： OH－ CH3COO－ Cl－ ，正確； C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性： ClSP，所以酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4，正確； C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性： NaMgAl，所以堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，正確。 考點：考查元素周期律的知識及應(yīng)用、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較的知識。 5． C 【解析】 試題分析：元素 X、 Y、 Z 分別為 N、 S 和 Br， X 的氣態(tài)氫化物 為 NH3， Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 為 H2SO4，生成的鹽為硫酸銨， ① 正確； NH3是堿性氣體， H2S 水溶液是弱酸，HBr 水溶液是強(qiáng)酸， ② 正確； HBr 常溫下是液體，與鐵粉反應(yīng)生成 FeBr3, ③ 正確； Z、 Y 原子序數(shù)分別為 35 和 16， ④ 正確； Z 為第四周期，含有 18 中元素， ⑤ 錯誤。 考點：元素周期表及其規(guī)律 點評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點，考生應(yīng)理解掌握元素周期律，并靈活運(yùn)用。 6． B 【解析】核電荷數(shù)決定元素的種類，而決定原子種類的是核內(nèi)的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)。最外層電 子數(shù)一般決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以答案是 B。 7． C 【解析】 粒子半徑： Mg ＞ Al＞ F－， 熱穩(wěn)定性： HIHBr HCl HF 堿性：Al(OH)3Mg(OH)2 NaOH ABD 錯誤。 8． B 【解析】 考查原子的組成及表示方法。在不是原子組成時，元素符號的左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該原子的中子數(shù)是 18－ 8＝ 10。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以選項 B 是錯誤的，答案選 B。 9． B 【解析】 10． D 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可知： X是 C； Y是 O； Z是 Mg； W是 Si． A．原子半徑大小順序： r(Z)＞ r(W)＞ r(X) ＞ r(Y),錯誤； B． Y 分別與 Z 形成的化合物是離子化合物，含有離子鍵；而與 W 形成的化合物是根據(jù)化合物，含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，錯誤； C． X 的最高價氧化物對應(yīng)水化物是弱酸； W的最高價氧化物對應(yīng)水化物也是弱酸，由于非金屬性 CSi，所以碳酸的酸性比 W 的強(qiáng)，錯誤； D．由于元素的非金屬性 YW，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以 Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng)，正確。 考查：元素的推斷及元素形成的化合物的性質(zhì)比較的知識。 11． B 【 解析】 試題分析： A、同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱， A 項正確； B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性應(yīng)該是 HCl＞ H2S＞ PH3， B 項錯誤； C、同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱， C 項正確， D、根據(jù)上述分析，非金屬性 F＞ O＞ S,D項正確；答案選 B。 考點：考查元素周期律的應(yīng)用。 12． D 【解析】 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律， X 為 O， Y為 Na， Z為 Al， M為 Si， N 為 Cl。 A 項，離子半徑： Cl－ ＞ Al3＋ ； B 項，沸點： H2O＞ HCl； C項， SiO2既能與 HF反應(yīng)，也能與 NaOH 溶液反應(yīng)，錯誤； D項， Al2O3是兩性氧化物，既可以和 NaOH(Y)溶液反應(yīng)，又能與 H
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