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正文內(nèi)容

稀有金屬冶金學(xué)1220(編輯修改稿)

2025-01-19 14:49 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 一、鎢精礦的分解 ? 可分為兩大類: 酸法: 用鹽酸處理礦石,使鎢以 不溶物 與可溶的雜質(zhì)分離。 堿法: 用各種堿處理礦石,使鎢以 可溶性鹽 進(jìn)入溶液中。 ? 就是用堿來處理含鎢礦物,使其中的鎢轉(zhuǎn)化為可溶性的鎢酸鈉進(jìn)入溶液中。 1)蘇打溶液壓煮法: ? 可處理白鎢礦也可處理黑鎢礦。但更宜于處理白鎢礦,特別是低品位的白鎢礦。 ? 其實(shí)質(zhì)就是在高溫高壓下,使鎢的礦物與蘇打作用,生成可溶性的 Na2WO4進(jìn)入溶液中。 ? 2)苛性鈉溶液分解法 ? 是處理黑鎢礦的主要方法。 ? 主要反應(yīng): FeWO4+2NaOH==Na2WO4+Fe(OH)2 MnWO4+2NaOH==Na2WO4+Mn(OH)2 ? 有常壓浸出和高壓浸出兩種工藝。 ? 3)蘇打燒結(jié)法 ? 與堿石灰燒結(jié)法原理類似,就是碳酸鈉與礦石在高溫下作用,生成可溶于水的鎢酸鈉,用熱軟化水浸出,就可得到含鎢的溶液。 ? 3)蘇打燒結(jié)法 ? 燒結(jié)中的反應(yīng) : ? FeWO4+2Na2CO3+ =Na2WO4+Fe2O3+2CO2 ? MnWO4+2Na2CO3+ =Na2WO4+Mn2O3+2CO2 ? 鹽酸分解是目前處理白鎢礦的主要方法。 ? 最大優(yōu)點(diǎn)是一次作業(yè)就可獲得粗鎢酸。 ? 反應(yīng)如下: CaWO4+2HCl==H2WO4↓ +CaCl2 ? 與堿法不同,鹽酸分解過程中,鎢最終作為不溶物而與溶解的雜質(zhì)成分分離。 純鎢化合物的制備 二、溶液的凈化(堿法) ? 主要除去硅、磷、砷、鉬等雜質(zhì) ? 1) 傳統(tǒng)的沉淀法 :如水解除硅,鎂鹽除磷砷,硫化除鉬等。 ? 特點(diǎn):流程長(zhǎng),步驟多,綜合回收困難 ? 2) 離子交換和溶劑萃取法 ? 特點(diǎn):分離效果好,流程短,步驟少,綜合回收率高。 純鎢化合物的制備 三 .鎢酸沉淀和煅燒 ?從凈化后的含鎢溶液中沉淀出純的鎢酸 Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl ?得到的鎢酸進(jìn)行煅燒脫水得到 WO3 H2WO4 WO3+H2O 四
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