浙江省新昌20xx屆高三10月月考化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 05:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)不與 H2SO4反應(yīng)）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究． Ⅰ ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請在圖 1 中補充完整． ① 按上圖組裝儀器，并 ； ② 將 鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置 B、 C 中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）； ③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入 H2， ，點燃 A處酒精燈； ④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈， ； ⑤ 測得反應(yīng)后裝置 B 增重 ，則鐵礦石中氧的百分含量為 ． Ⅱ ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖 2 所示． （ 1）步驟 ④ 中煮沸的作用是 ． （ 2）步驟 ⑤ 中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 250mL 容量瓶、 ． （ 3）下列有關(guān)步驟 ⑥ 的操作中說法正確的是 ． a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 b．錐形瓶不需要用待測液潤洗 c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化 e．滴定結(jié)束后， 30s 內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù) f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大 （ 4）若滴定過程中消耗 L﹣ 1的 KI 溶液 ，則鐵礦石中鐵的百分含量為 ． Ⅲ ．由 Ⅰ 、 Ⅱ 可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為 ． 【答案】 Ⅰ ． ① 檢驗裝置的氣密性； ③ 待 C 裝置出口處氫氣驗純后； ④ 再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻； ⑤ 25%； Ⅱ ．（ 1）趕走溶液中溶解的過量的 Cl2； （ 2）玻璃棒； （ 3） be； （ 4） 70%； Ⅲ ． Fe5O6． 1 二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 (1)工業(yè)上用黃鐵礦 (FeS2，其中 S 元素為 l 價 )在高溫下和氧氣反應(yīng)制備 SO2： ，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號 )。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2． 75mol 電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。 (2)實驗室中用下列裝置測定 SO2催化氧化為 SO3，的轉(zhuǎn)化率。 (已知 SO3熔點為 16． 8℃ ，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中 CO2 的影響。 ) ① 簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。 ② 實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用下圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。 ③ 當停止通入 SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。 ④ 實驗結(jié)束后，若裝置 D 增加的質(zhì)量為 m g，裝置 E 中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為 n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡 )。 (3)某學習小組設(shè)計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。 ① 能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。 ② 為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管 b 中的溶液分成三份，分別進行如
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