甘肅省武威20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(編輯修改稿)
2024-12-21 02:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ； （ 5）當(dāng) D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使 E中澄清石灰水變渾濁的是 CO2，而不是 SO2； （ 6）裝置 D的作用為 。 16. （ 10分）硫鐵礦燒渣（ 主要成分 Fe2O Fe3O FeO、 SiO2等） 是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用 硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示： （ 1）硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)所添加的還原劑最有可能的是 。（填字母） A．鋁 B．鋅 C．碳 （ 2）酸浸、過(guò)濾后濾液中的主要成分是 。 （ 3） 反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)溫度一般需控制在 35℃以下，其目的是 。 （ 4）空氣中煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 b的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （ 5）檢驗(yàn)產(chǎn)品 a中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品 a 于試管中配成溶液， 。 17．（ 12 分）高鐵酸鹽（ K2FeO Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。 干法 Fe2O KNO KOH混合加熱共熔生成紫紅色 K2FeO4和 KNO2等產(chǎn)物 濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中， Fe(NO3)3與 NaClO反應(yīng)生成紫紅色 Na2FeO4溶液 （ 1）干法制備 K2FeO4的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （ 2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（ K2FeO4）的流程如下圖所示： △ ① 反應(yīng) I的離子方程式為 。 ② 反應(yīng) II的化學(xué)方程式為 。 ③ 加入飽和 KOH溶液的目的是 。 （ 3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因?yàn)? ，它能凈水的原因是 ____ 。 18. （ 10分）下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明： 配 料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量 35177。 15mg/kg 儲(chǔ)藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽 （ 1）下列說(shuō)法正確的是 A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失 B．碘酸鉀可氧化氯化鈉 C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀 D．該碘鹽中碘酸鉀含量為 20~50mg/kg （ 2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以 KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為： KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 （ 3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O 該反應(yīng)的氧化劑為 （ 4）已知： I2＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－ 。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量 ， 其步驟為 ： a． 準(zhǔn)確稱取 w g食鹽 ， 加適量蒸餾水使其完全溶解 b． 用稀硫酸酸化所得溶液 ， 加入足量 KI 溶液 ， 使 KIO3 與 KI 反應(yīng)完全 c． 以淀粉為指示劑 ， 逐滴加入物質(zhì)的量濃度為10 3molL 1 的 Na2S2O3 溶液 ， 恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含 w的代數(shù)式表示） mg/kg。 1 （
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