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正文內(nèi)容

江西20xx屆高三上學期一輪總復習第三次理科綜合能力試卷化學試題word版含答案(編輯修改稿)

2024-12-21 01:46 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 ( 5)丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉.你是否同意丙同學的觀點,并簡述理由: . 11. [化學 ——選修 5:有機化學基礎(chǔ) ] (15 分 ) 如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖(反應條件已經(jīng)略去): 已知 ① LiBH4 可將醛、酮、酯類還原成醇,但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵,遇酸分解. ①① RCOR′ RCH( OH) R′ R﹣ COOR′ RCH2OH+R′ OH ② RCH2COOR′ RCH( CH3) COOR′ ( 1)寫出一種滿足下列條件的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ① 屬于芳香族化合物; ② 能使 FeCl3溶液顯色; ③ 分子中有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子. ( 2)有機物 E 分子中含氧官能團名稱為 . ( 3) C 用 LiBH4還原可以得到 D. C→D 不直接用氫氣(鎳作催化劑)還原的原因是 . ( 4)檢驗 D 是否完全轉(zhuǎn)化為 E 的實驗方法是(用化學方程式表示) ( 5)請寫出 B→C 的合成路線圖( CH3I 和無機試劑任選).合成路線流程圖例如下: H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH. 參考答案 1.【答案】 B 【解析】 與等體積等物質(zhì)的量濃度的 AgNO3 溶液恰好完全反應,說明等體積的 NaCl、MgCl AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等,設(shè)三種溶液中氯離子的濃度都為 6mol,則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是 NaCl為 6mol、 MgCl2為 3mol、 AlCl3為 2mol,體積相同,物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比,即 NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比 6: 3: 2,故選 B. 2.【答案】 C 【解析】 解: ① 都為放熱反應, △ H< 0,前者完全反應,放出的熱量多,則 △ H1< △ H2,故 ① 錯誤; ② 都為放熱反應, △ H< 0,由于 S( s) →S ( g)吸熱,則前者放出的熱量少,則 △ H3> △ H4,故 ② 正確; ③ 都為放熱反應, △ H< 0,消耗的氫氣越多,則放出的熱量越多,則 △ H5> △ H6,故 ③正確; ④ 前者為吸熱反應, △ H7> 0,后者為放熱反應, △ H8< 0,則 △ H7> △ H8,故 ④ 正確. 故選 C. 3.【答案】 D 【解析】 C2H6分子中存在極性鍵 CH 和非極性鍵 CC, A 選項錯; PAN 中氧元素化合價不都是 2 價, B 選項錯; C 選項沒給標況條件,故錯誤; PAN 可水解成硝酸和有機酸,是導致酸雨的原因之一, D 選項正確。 4.【答案】 B 【解析】 解:圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知 X 為 O 元素, Y 為 F 元素, Z 為 Na 元素, M 為 Al 元素, N 為 Si 元素, R 為Cl 元素, A. F 元素沒有最高價含氧酸,故 A 錯誤; B. O2﹣ 、 Na+、 Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑 O2﹣ >Na+> Al3+,故 B 正確; C. O 與 Si 兩種元素組成的化合物為二氧化硅,二氧化硅能與 HF 反應,故 C 錯誤; D. Na 與氯化鋁溶液反應,首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣,氫氧化鈉再與氯化鋁反應,不能置換出 Al,故 D 錯誤, 故選 B. 5.【答案】 B 【解析】 解: A.鹽酸的酸性大于碳酸,則二氧化碳通入氯化鋇溶液中不反應,無現(xiàn)象,故 A 正確; B.碳酸的酸性大于硅酸,則二氧化碳與硅酸鈉溶液反應,生成硅酸沉淀,溶液變渾濁,再通入二氧化碳沉淀不消失,故 B 錯誤; C.碳酸的酸性大于 HClO,且 HClO 具有漂白性,則操作及現(xiàn)象 ” 與 “ 溶液 ” 對應均合理,故 C 正確; D.二氧化碳少量,與石灰水反應生成碳酸鈣,二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣,則操作及現(xiàn)象 ” 與 “ 溶液 ” 對應均合理,故 D 正確; 故選 B. 6.【答案】 D 【解析】 解:根據(jù)圖知,電解時 a 是陰極、 b 是陽極, a 電
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