江西20xx屆高三上學期一輪總復習第三次理科綜合能力試卷化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 01:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 5）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由： ． 11． [化學 ——選修 5：有機化學基礎(chǔ) ] (15 分 ) 如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應條件已經(jīng)略去）： 已知 ① LiBH4 可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解． ①① RCOR′ RCH（ OH） R′ R﹣ COOR′ RCH2OH+R′ OH ② RCH2COOR′ RCH（ CH3） COOR′ （ 1）寫出一種滿足下列條件的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ① 屬于芳香族化合物； ② 能使 FeCl3溶液顯色； ③ 分子中有 4 種不同化學環(huán)境的氫原子． （ 2）有機物 E 分子中含氧官能團名稱為 ． （ 3） C 用 LiBH4還原可以得到 D． C→D 不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是 ． （ 4）檢驗 D 是否完全轉(zhuǎn)化為 E 的實驗方法是（用化學方程式表示） （ 5）請寫出 B→C 的合成路線圖（ CH3I 和無機試劑任選）．合成路線流程圖例如下： H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH． 參考答案 1.【答案】 B 【解析】 與等體積等物質(zhì)的量濃度的 AgNO3 溶液恰好完全反應，說明等體積的 NaCl、MgCl AlCl3三種溶液氯離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)三種溶液中氯離子的濃度都為 6mol，則等體積的三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是 NaCl為 6mol、 MgCl2為 3mol、 AlCl3為 2mol，體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即 NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比 6： 3： 2，故選 B． 2.【答案】 C 【解析】 解： ① 都為放熱反應， △ H＜ 0，前者完全反應，放出的熱量多，則 △ H1＜ △ H2，故 ① 錯誤； ② 都為放熱反應， △ H＜ 0，由于 S（ s） →S （ g）吸熱，則前者放出的熱量少，則 △ H3＞ △ H4，故 ② 正確； ③ 都為放熱反應， △ H＜ 0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則 △ H5＞ △ H6，故 ③正確； ④ 前者為吸熱反應， △ H7＞ 0，后者為放熱反應， △ H8＜ 0，則 △ H7＞ △ H8，故 ④ 正確． 故選 C． 3.【答案】 D 【解析】 C2H6分子中存在極性鍵 CH 和非極性鍵 CC， A 選項錯； PAN 中氧元素化合價不都是 2 價， B 選項錯； C 選項沒給標況條件，故錯誤； PAN 可水解成硝酸和有機酸，是導致酸雨的原因之一， D 選項正確。 4.【答案】 B 【解析】 解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知 X 為 O 元素， Y 為 F 元素， Z 為 Na 元素， M 為 Al 元素， N 為 Si 元素， R 為Cl 元素， A． F 元素沒有最高價含氧酸，故 A 錯誤； B． O2﹣ 、 Na+、 Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑 O2﹣ ＞Na+＞ Al3+，故 B 正確； C． O 與 Si 兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅能與 HF 反應，故 C 錯誤； D． Na 與氯化鋁溶液反應，首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應，不能置換出 Al，故 D 錯誤， 故選 B． 5.【答案】 B 【解析】 解： A．鹽酸的酸性大于碳酸，則二氧化碳通入氯化鋇溶液中不反應，無現(xiàn)象，故 A 正確； B．碳酸的酸性大于硅酸，則二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，再通入二氧化碳沉淀不消失，故 B 錯誤； C．碳酸的酸性大于 HClO，且 HClO 具有漂白性，則操作及現(xiàn)象 ” 與 “ 溶液 ” 對應均合理，故 C 正確； D．二氧化碳少量，與石灰水反應生成碳酸鈣，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈣，則操作及現(xiàn)象 ” 與 “ 溶液 ” 對應均合理，故 D 正確； 故選 B． 6.【答案】 D 【解析】 解：根據(jù)圖知，電解時 a 是陰極、 b 是陽極， a 電
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