反應(yīng)工程課件第一章(編輯修改稿)
2024-10-08 20:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ? ? ? ?? ? ? ?? ? ? ????????????????? ? ?????兩 邊 取 對(duì) 數(shù)（ 1 － 72 ）(b) 最佳溫度曲線 由（ Te~xA）關(guān)系 → xA~Te曲線 (平衡曲線 )→ 計(jì)算同一xA的 Top曲線（最佳溫度曲線）。 對(duì)于縱坐標(biāo) xA和橫坐標(biāo) T，若是平衡曲線，則為 ~AexT?~A opxT 若是最佳溫度曲線，則為 對(duì)于可逆放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， xA不斷升高，相應(yīng)的最佳溫度隨之降低，一直保持反應(yīng)速率最大。 溫度 轉(zhuǎn)化率 reversible exothermic reaction x r(x,T) 從圖中可以看出， a）當(dāng)轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，存在著最佳反應(yīng)溫度 b）轉(zhuǎn)化率增加時(shí)，最佳溫度及最佳溫度下的反應(yīng)速率都降低。 最佳溫度曲線 Optimal temperature profile: 轉(zhuǎn)化率 最佳溫度 最佳溫度 轉(zhuǎn)化率 3）最佳溫度的實(shí)現(xiàn) （ 1）問題的提出：由 Toe曲線可知： X低時(shí)， T應(yīng)高； X高時(shí)， T應(yīng)低。 實(shí)際情況： 開始 T 較低， X也較低； 后期 T 較高， X也較高 正好相反，如何解決？ （ 2）解決辦法 : a、 前期快速升溫。 b、反應(yīng)過程中后期不斷移熱。 （ 3）實(shí)施方案： a、分段反應(yīng)，段間換熱。 b、邊反應(yīng)，邊移熱。 溫度對(duì)多重反應(yīng)速率的影響 1）平行反應(yīng) （ 1)平行反應(yīng)的基本模式 討論條件：恒容；等溫； A2大量過剩；均為擬一級(jí)不可逆反應(yīng)； C10=C10, C30=0, C40=0。 分析： S3=C3/(C10C1) 思路：要求 S3=?,先求 C1和 C3，如何求？ （ 2)平行反應(yīng)的速率方程 LAS=A生 成 目 的 產(chǎn) 物 所 消 耗 的 關(guān) 鍵 組 分 的 量轉(zhuǎn) 化 了 的 關(guān) 鍵 組 分 的 量 ])(e x p [ccln1)()(2110110121121101211110tkkcckktckkdcdtckkdcdtcct??????????????? ?])(e x p [1])(e x p [])(e x p [2121101302110103211011133tkkkkckcdttkkckdctkkckckdtdctc??????????????（ 3）平行反應(yīng)的選擇率 ? ?])(e x p[1 21211013 tkkkkckc ?????])(ex p [ 21101 tkkcc ???S3=C3/(C10C1) （ 4）討論 當(dāng) E1＞ E2時(shí) 提高反應(yīng)溫度對(duì)主反應(yīng)有利 當(dāng) E1＝ E2時(shí) 溫度對(duì)選擇性無影響 當(dāng) E1＜ E2時(shí) 降低反應(yīng)溫度對(duì)主反應(yīng)有利 )e x p (11210102TREEkkgs ???2）連串反應(yīng) 組分 A3是第一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，故其凈生成速率應(yīng)等于第一反應(yīng)生成速率與第二反應(yīng)消耗速率之差，由于化學(xué)計(jì)量系數(shù)相等，因而也等于組分 A1的消耗速率與組分 A4的生成速率之差，即 ① 如果目的產(chǎn)物是 A4，即 A4的生成量應(yīng)盡可能大， A3的
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