【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 濃度為 3 2mol/L=6mol/L，故 B 錯(cuò)誤； mL 3 mol/L 的 KCl中氯離子濃度為 1 3mol/L=3mol/L，故 C 正確； mL 2 mol/L 的 CaCl2中氯離子濃度為 2 2mol/L=4mol/L，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 12．下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是（ ） A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同 B．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子 C．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，少量的鈉可以保存在煤油中 D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn) 【考點(diǎn)】 鈉的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉； B．鈉的原子序數(shù)為 11，最外層只有 1 個(gè)電子； C．鈉性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)，鈉可與水劇烈反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中； D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀． 【解答】 解： A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)： 4Na+O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應(yīng)2Na+O2 Na2O2，條件不同，產(chǎn)物則不同，故 A正確； B．鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 11，所原子結(jié)構(gòu)示意圖為 核外電子分三層排布，第一層 2 個(gè)第二層 8 個(gè)第三層 1 個(gè)，最外層只有一個(gè)電子，故 B 正確； C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故 C 正確； D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 2OH﹣ +Cu2+=Cu（ OH） 2↓，故 D 錯(cuò)誤． 故選 D． 13．下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（ ） A． Cu B． Mg C． Fe D． Al 【考點(diǎn)】 鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行判斷． Al 既能與鹽酸又能與強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣． 【解答】 解： A、銅與鹽酸、強(qiáng)堿溶液不不反應(yīng)，故 A不符合； B、鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故 B 不符合； C、鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．與強(qiáng)堿不反應(yīng)，故 C 不符合； D、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽與氫氣，故 D 符合． 故選 D． 14．下列電離方程式中，不正確的是（ ） A． NaHCO3═ Na++H++CO32﹣ B． H2SO4═ 2H++SO42﹣ C． Ba（ OH） 2═ Ba2++2OH﹣ D． Al2（ SO4） 3═ 3SO42﹣ +2Al3+ 【考點(diǎn)】 電離方程式的書寫． 【分析】 A．碳酸氫根離子不能拆開； B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離； C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根 離子； D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式用等號(hào)． 【解答】 解： A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為： NaHCO3═ Na++HCO3﹣ ，故 A錯(cuò)誤； B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為： H2SO4═2H++SO42﹣ ，故 B 正確； C．氫氧化鋇在溶液中完全電離，電離方程式為： Ba（ OH） 2═ Ba2++2OH﹣ ，故 C 正確； D．硫酸鋁在溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為： Al2（ SO4） 3═ 3SO42﹣ +2Al3+，故 D 正確； 故選 A． 15．下列無色透明溶液，能大量共存的是（ ） A． K+、 Na+、 HCO3﹣ 、 OH﹣ B． Cl﹣ 、 MnO4﹣ 、 K+、 Na+ C． SO42﹣ 、 K+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ D． H+、 NO3﹣ 、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 【考點(diǎn)】 離子共存問題． 【分析】 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答． 【解答】 解： A． HCO3﹣ 、 OH﹣ 結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故 A不選； B． MnO4﹣ 為紫色，與無色不符，故 B 不選； C．該組離子之間不 反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故 C 選； D． H+分別與 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 反應(yīng)，不能大量共存，故 D 不選； 故選 C． 16．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32﹣ +2H+=CO2↑+H2O B． Ba（ OH） 2與 H2SO4兩稀溶液混合： Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣ =BaSO4↓+H2O C． AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3++3NH3?H2O=Al（ OH） 3↓+3NH4+ D．鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)： 2Al+2OH﹣ =2AlO2﹣ +3H2↑ 【考點(diǎn)】 離子方程式的書 寫． 【分析】 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開； B．氫離子與氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤； C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨； D．離子方程式兩邊不滿足質(zhì)量守恒定律． 【解答】 解： A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故 A錯(cuò)誤； B． Ba（ OH） 2與 H2SO4兩稀溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為： Ba2++2OH﹣ +2H++SO42﹣ =BaSO4↓+2H2O，故 B 錯(cuò)誤； C． AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（ OH） 3↓+3NH4+，故 C 正確； D． Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為： 2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣ +3H2↑，故 D 錯(cuò)誤； 故選 D． 17．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（ ） A． 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑ B． 2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑ C． CuO+H2 Cu+H2O D． Na2O+H2O═ 2NaOH 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)． 【分析】 水中 H 元素的化合價(jià)降低作氧化劑，水中 O 元素化合價(jià)升高，作還原劑，結(jié)合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析水不是作氧化劑，以此來解答． 【解答】 解： A、 2Na+2H2O═ 2NaOH+H2↑中 H 元素的化合價(jià)降低作氧化劑，故 A正確； B、 2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑中，水中的各元素化合價(jià)不變，故 B 錯(cuò)誤； C、 CuO+H2 Cu+H2O 中水是生成物，故 C 錯(cuò)誤； D、 Na2O+H2O═ 2NaOH 中無元素化合價(jià)的變化，故 D 錯(cuò)誤； 故選 A． 18．要想證明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正確的是（ ） A．加入鐵粉 B．通入氯氣 C．加入銅片 D．滴加 KSCN 溶液 【考點(diǎn)】 常見離子的檢驗(yàn)方法． 【分析】 鐵離子的檢驗(yàn)方法為：向溶液中加入 KSCN 溶液，溶液變紅色，也可加入氫氧化鈉溶液，可生成氫氧化鐵沉淀，顏色為紅褐色，以此解答該題． 【解答】 解：要想證明某溶液中是否含有 Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子；而通過氯氣、加入鐵粉、加入銅片都沒有明顯現(xiàn)象，且不一定能證明為鐵離子，只有 D 正確， 故選 D． 19．下列生產(chǎn)生活中常見物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（ ） A．光導(dǎo)纖維﹣ Si B．鋁土礦﹣ Al（ OH） 3 C．水泥﹣ Na2SiO3 D．明礬﹣ KAl（ SO4） 2?12H2O 【考點(diǎn)】 常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)． 【分析】 A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅； B、鋁土礦是氧化鋁； C、水泥是硅酸鹽材料，屬于混合物，無確切化學(xué)式； D、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，據(jù)此解答即可． 【解答】 解： A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，化學(xué)式為： SiO2，故 A錯(cuò)誤； B、鋁土礦主要含氧化鋁，化學(xué)式為： Al2O3，故 B 錯(cuò)誤； C、水泥是硅酸鹽材料，屬于混合物，無確切化學(xué)式，故 C 錯(cuò)誤； D、明 礬是十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為： KAl（ SO4） 2?12H2O，故 D 正確， 故選 D． 20．在實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是（ ） A．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片 B．在 Cl2制備實(shí)驗(yàn)中，用飽和食鹽水除去 Cl2中的 HCl氣體，用 NaOH 溶液吸收尾氣 C．除去 CO2氣體中混有的少量 HCl，可以將氣體通入飽和 NaHCO3溶液中 D． H2在 Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】 A．碎瓷片能防止液體暴沸； B． HCl極易溶于水， NaCl中的氯離子能 抑制氯氣溶解，氯氣有毒但氯氣能和 NaOH 反應(yīng)生成無毒的鈉鹽； C． HCl能和飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2， CO2和飽和 NaHCO3溶液不反應(yīng)； D． H2在 Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰． 【解答】 解： A．碎瓷片能防止液體暴沸，所以制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片，從而防止產(chǎn)生安全事故，故 A正確； B． HCl極易溶于水， NaCl中的氯離子能抑制氯氣溶解，氯氣有毒但氯氣能和 NaOH 反應(yīng)生成無毒的鈉鹽，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的 HCl，用 NaOH 溶液處理尾氣，故 B正確； C． HCl能和飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2， CO2和飽和 NaHCO3溶液不反應(yīng)，則可以用