八年級科學下冊第二章復習(編輯修改稿)
2024-12-19 11:56 本頁面
【文章內容簡介】 的質量總和必然相等。 宏觀表述 : 參加化學反應 的各物質的 質量總和 等于反 應后生成的各物質的 質量總和。 質量守恒定律 一、化學方程式 概念：用化學式來表示化學反應的式子。 氫氣在氧氣中燃燒生成水 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 點燃 氫氣 + 氧氣 水 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 讀法： H2 + O2 H2O 點燃 ? 微觀：表示化學反應中反應物、生成物各物質原子、分子個數(shù)比（即 系數(shù)之比 ） 每 12份 質量 的碳跟 32份 質量 的氧氣完全反應，能生成 44份 質量 的二氧化碳。 意義： C + O2 == CO2 點燃 質：表示反應物、生成物、反應條件 12 ： 32 ： 44 宏觀： 表示各物質的質量比 量： 點燃 2H2 + O2 === 2H2O 表示 每 4份質量的氫氣和 32份質量 的氧氣完全反應能生成 36份質量的水。 質 ： 4 ： 32 ： 36 量 ： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。 反應物是氫氣和氧氣，生成物是水， 反應條件是點燃。 讀作： 試一試 判斷下列反應的化學反應方程式是否正確： （ 1）鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體 P + O2 = P2O5 點燃 Fe + O2 = FeO2 點燃 （ 2）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷 A、以客觀事實為基礎； B、遵守質量守恒定律。 化學方程式書寫原則： A、左邊反應物，中間連短線，右邊生成物 B、配平 (根據(jù)反應前后 不變） C、短線改等號，條件要注明 書寫步驟： P O2 P2O5 + 點燃 2 5 4 A、左邊反應物，中間連短線，右邊生成物 B、配平 (根據(jù)反應前后 不變） C、短線改等號，條件要注明 D、生成沉淀或氣體，箭頭來分明 （ ） 書寫步驟 H2O —— H2 + O2 通電 2 2 寫出水電解生成氫氣和氧氣的化學方程式 一、配平方法： 觀察法 奇偶法（變奇為偶法） MnO2 例：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣 KClO3 KCl + O2 奇數(shù) 偶數(shù) 2 3 2 練習 鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁； 碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳； 氨氣和氧氣點燃生成一氧化氮和水。 歸一法 例：苯 （ C6H6）與氧氣反應生成二氧化碳和水 即讓最復雜、元素種類最多的一種物質的系數(shù)是 1 練習 酒精（ C6H6O）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 思考： 有機物 CxHyO在空氣中燃燒生成二氧化碳和水 每 4份質量的氫氣跟 32份質量的氧氣完全反應，能生成 36份質量的水。 意義： 宏觀： 表示各物質的質量比 點燃 2 2 H2 + O2 H2O 4 32 36 二、計算： 設：未知量 寫：方程式 找：對應 列：比例式 解：方程 答： 第四節(jié) 生物是怎樣呼吸的 平靜希奇和呼吸是依靠膈肌和肋間肌的活動產生的 氣體交換的原理 呼吸、呼吸運動和呼吸作用 植物呼吸作用與動物呼吸作用相似 植物呼吸作用與農業(yè)生產的關系 氣體成分 吸入氣 呼出氣 呼、吸比較 氧氣 21% 16% 二氧化碳 4% 氮氣 78 78% 稀有氣體 % 1% 水汽 較少 較多 少了 多了 基本不變 基本不變 問題：為什么人呼出的氣體中 二氧化碳 增多 而氧氣 卻 減少 了呢？ 氣體發(fā)生了交換 多了 人體的氣體交換
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