物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(編輯修改稿)
2025-09-11 22:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 還原劑 （還原性） 氧化劑 （氧化性） 由氧化銅制取銅，可用其他什么方法？ 可用 C、 H CO等還原劑在一定條件下還原氧化銅 將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬置換出銅 寫出以鋅、硫酸、氧化銅為原料 制取銅的化學(xué)方程式（兩種方法）。 金屬冶煉的原理： 活潑金屬 金屬氧化物 游離態(tài)金屬（還原法） C、 H2或 CO 活潑金屬 金屬鹽溶液 游離態(tài)金屬（置換法） 比鹽中金屬活潑 置換法比還原法優(yōu)越，因為置換法操作簡便，安全，節(jié)約原料。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高溫 ＝ 例題 100噸含 Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為 85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為 96%的生鐵為多少噸 ? 解 : 鐵礦石中含 Fe2O3的質(zhì)量為 : 100噸 85% = 85 噸 煉出的生鐵的質(zhì)量為： 247。 96%＝ 62噸 答：煉出的生鐵質(zhì)量為 62噸。 Fe的質(zhì)量為： 85噸 100 % 2Fe Fe2O3 ＝ 85噸 100% 112 160 四、有關(guān)純度的計算 方法二 解：設(shè)可煉出含鐵 96%的生鐵的質(zhì)量為 x 。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高溫 160 112 100噸 85% x 96% 112 100噸 85% x＝ ＝ 62噸 160 96% 答：煉出的生鐵質(zhì)量為 62噸。 = 100噸含 Fe3O4質(zhì)量分數(shù)為 90%的磁鐵礦中，可煉出含鐵質(zhì)量分數(shù)為 95%的生鐵為多少噸 ? 練習(xí)： 五：觀賞自然界絢麗多姿的溶洞景觀 : （ 1）溶洞的形成原因： 在自然界里 ， 含有碳酸鈣的石灰石巖層遇到溶有二氧化碳的水時 ， 不溶水的碳酸鈣就會變成可溶性的碳酸氫鈣 〖 Ca(HCO3)2〗 而被地下水帶走 ， 在長年累月的作用下會慢慢地形成溶洞 。 CaCO3 ＋ CO2＋ H2O ＝ Ca(HCO3)2 拓展探究長知識： ?當含有碳酸氫鈣的地下水從溶洞頂滲出 ，一滴一滴落下來時 ， 由于水分蒸發(fā) ， 水里的碳酸氫鈣又會變成碳酸鈣而沉積
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